突破高分高中化学选修四第三章错题集附解析

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1、高中化学选修四错题集第三章水溶液中的离子平衡2．体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH溶液的物质的量(　　)A．相同B．中和HCl的多C．无法比较D．中和CH3COOH的多解析：选D。HCl是强酸，CH3COOH是弱酸，故pH相同的盐酸和醋酸相比，醋酸的物质的量浓度大，因此两溶液体积相同时，醋酸的物质的量多，中和时所需NaOH就多，故选D。8．室温条件下进行下列各组实验，其中的观察要点不能说明醋酸是弱电解质的是(　　)选项实验方案观察要点A等浓度的醋酸与氢氧化钠溶液反应恰好反应时的体积比B醋酸溶液中加入醋酸钠

2、固体溶液pH的变化C等体积等浓度的盐酸和醋酸分别和等量镁条反应产生H2的起始速率D将pH＝4的醋酸稀释成pH＝6的溶液加H2O的量解析：选A。A项，中和碱的能力与酸的强弱无关；B项pH增大说明醋酸溶液中存在电离平衡，说明醋酸是弱酸；C项，产生H2的起始速率是盐酸＞醋酸，说明醋酸不完全电离，即说明醋酸是弱酸；D项，稀释时加水量大于原溶液体积的100倍，说明醋酸中存在电离平衡，说明醋酸是弱酸，故B、C、D不符合题意。9．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示，请回答：(1)“O”点导电能力为0的理由是_______

3、_________________________________________________________________；(2)a、b、c三点的c(H＋)由小到大的顺序为________；(3)a、b、c三点处，电离程度最大的是________；(4)若使c点溶液中c(CH3COO－)增大，c(H＋)减小，则可采取的措施是①________________________________________________________________________；②________________________________________

4、________________________________；③________________________________________________________________________。解析：冰醋酸在稀释过程中，c(H＋)的变化为加水前(“O”点)，醋酸未电离，故c(H＋)＝0，液体不导电；加水后，CH3COOHCH3COO－＋H＋，导电能力增强，离子的浓度增大；当稀释到一定程度后，尽管加水使电离程度增大，但离子的浓度反而减小，所以导电能力减弱。答案：(1)在“O”点处醋酸未电离，无离子存在(2)c

5、量NaOH固体②加入少量Na2CO3固体③加入Zn、Mg等金属(其他合理答案也可)13．由已知电离常数判断，下列关于SO2与Na2CO3(aq)反应的离子方程式的书写中，不合理的是(　　)酸电离常数碳酸K1＝4×10－7　K2＝5.6×10－11亚硫酸K1＝1.54×10－2　K2＝1.02×10－7A.SO2＋H2O＋2CO===2HCO＋SOB．SO2＋H2O＋CO===H2CO3＋SOC．2SO2＋2H2O＋CO===H2CO3＋2HSOD．SO2＋H2O＋CO===HCO＋HSO解析：选B。根据表中Ka的数值，其酸性：H2SO3＞H2CO3＞HSO＞

6、HCO，结合复分解反应中强酸制弱酸的原理，H2SO3与CO反应不可能生成H2CO3和SO，故B不合理。14．有下列物质的溶液①CH3COOH　②HCl　③H2SO4　④NaHSO4(1)若四种溶液的物质的量浓度相同，其c(H＋)的大小顺序为________________(用序号表示，下同)。(2)若四种溶液的c(H＋)相同，其物质的量浓度的大小顺序为________________。(3)将6gCH3COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物质的量浓度为________，经测定溶液中c(CH3COO－)为1.4×10－3mol/L，此温度下醋酸的电离常数Ka＝

7、________________________。温度升高，Ka将________(填“变大”、“不变”或“变小”，下同)；加入少量CH3COONa后c(H＋)________，Ka________。解析：(3)开始时c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1，由于CH3COOH电离的很少，平衡后可认为c(CH3COOH)仍为0.1mol·L－1。由CH3COOHCH3COO－＋H＋，Ka＝＝＝1.96×10－5。答案：(1)③＞②＝④＞①　(2)①＞④＝②＞③(3)0.1mol·L－1　1.96×10－5　变大　变小　不变14．实验表明，纯硫酸液体的电离能

8、力强于纯硝酸，纯硫酸的导电性强于纯水；又知液态电解质