化学选修4第三章第二节水的电离

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1、第二节水的电离与溶液的酸碱性在水中水分子有没有作用呢？它们能产生自由移动的离子吗？实验12操作现象结论接灯泡接灵敏的电流计不亮指针偏转自由移动的离子极少水能否导电呢？H2O2H＋+O2－一、水的电离1、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离:++H2O+H2OH3O++OH－H2OH＋+OH－简写为：切记：水溶液中不可能存在O2-离子！[定性讨论]纯水的组成微粒有哪些？作为弱电解质，水的电离平衡受哪些外界因素影响？温度、离子浓度（H+、OH-）等影响在水中投入金属钠，对水的电离平衡有无影响？[定量讨论]思考1:纯水中c(H+)与c(OH-)大小

2、有何关系？由水电离出的H+、OH-的物质的量相等写出水电离的平衡常数表达式：K电离＝c(H+)×c(OH-）c(H2O)实验测得：在室温时水中c(H+)＝c(OH-)＝1×10—7mol/L水的浓度视为常数，所以K电离也是常数所以K电离C(H2O）为一个新的常数。K电离C(H2O）＝C(H+)×C(OH-）2、水的离子积常数，简称为水的离子积问题：常数是否就不变呢？根据前面所学知识，水的离子积会受什么外界条件影响？Kw=C(H+)×C(OH-）一、水的电离分析下表中的数据有何规律，并解释之P46讨论：温度0℃20℃25℃50℃100℃Kw1

3、0-140.1340.6811.015.475.503.影响KW的因素（1）水的电离是个吸热过程，温度越高，KW越大25℃时，Kw=1×10-14，100℃时，Kw=1×10-12（2）KW值与温度有关，不仅适用于纯水，还适用于其他酸碱盐的稀溶液。常温下Kw=C(H+)×C(OH－)=1×10－14对于稀溶液，c(H+)和c(OH-)是分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度.讨论：对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：酸碱性水的电离平衡移动方向C(H+)C(OH-)C(H+)与C(OH-)大小关系Kw变化加热加HCl加NaOH

4、中性→↑↑=↑酸性←↑↓＞不变碱性←↓↑＜不变小结：加入酸或碱都抑制水的电离4、影响水的电离平衡移动的因素1、判断正误：1)任何水溶液中都存在水的电离平衡。2)任何水溶液中（不论酸、碱或中性）都存在Kw=10-14。3)某温度下，某液体c(H+)=10-7mol/L，则该溶液一定是纯水。练习2、水的电离过程为H2OH++OH-，在不同温度下其离子积为KW25℃=1×10-14，KW35℃=2.1×10-14。则下列叙述正确的是：()A、c(H+)随着温度的升高而降低B、在35℃时，纯水中c(H+)＞c(OH-)C、水的电离常数K25℃＞K3

5、5℃D、水的电离是一个吸热过程D练习5.利用Kw的定量计算题型1：求c(H+)aq或c(OH-)aq题型2：求c(H+)水或c(OH-)水例1：0.01mol/L盐酸溶液中:c(H+)aq、c(OH-)aq分别为多少？例2：0.01mol/LNaOH溶液中:c(H+)aq、c(OH-)aq分别为多少？由水电离出的c(H+)水、c(OH-)水分别是多少？由水电离出的c(H+)水、c(OH-)水分别是多少？P46《思考与交流》作业：1.某溶液中由水电离产生的c(H+)水=10-12mol/L，则该溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中c(H+)aq

6、的可能值？2.对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：少量固体少量固体少量作业：1.在25℃时，向纯水中通入一定量的HCl气体，溶液中c(H+)=0.01mol·L-1，此时由水电离出的c(H+)为多少？？2.对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：少量固体少量固体少量1：25℃、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中c(H+)由大到小的排列顺序：①氨水②NaOH③盐酸④醋酸2：浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离出的c(H+)H2O大小关系为：①盐酸②醋酸溶液③硫酸溶液④氢氧化钠溶液小测1：25℃、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中c

7、(H+)由大到小的排列顺序：①氨水②NaOH③盐酸④醋酸③＞④＞①＞②2：浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离出的c(H+)H2O大小关系为：①盐酸②醋酸溶液③硫酸溶液④氢氧化钠溶液②＞①=④＞③小测二、溶液的酸碱性与pH值1.溶液的酸碱性：取决与C(OH-)与C(H+)的相对大小c(H+)＜c(OH-)中性溶液c(H+)=1×10—7mol/Lc(OH-)=1×10—7mol/L酸性溶液c(H+)＞1×10—7mol/Lc(OH-)＜1×10—7mol/L碱性溶液c(H+)＜1×10—7mol/Lc(OH-)>1×10—7mol/

8、Lc(H+)=c(OH-)c(H+)＞c(OH-)250C1000C?P46《思考与交流》练习：10-5mol/L、0.1mol/L、0.5mol/L、1mol/L、3mol/L