化学平衡状态 化学平衡常数

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1、乌丹一中导学案（学生案）备课组高三化学主备人陈倩倩审核人杜红星课题化学平衡状态化学平衡常数时间[考点预测]1.化学平衡状态的分析、判断及比较。2．结合图像(或图表)考查化学平衡的建立。3．化学平衡常数、转化率等的计算。【基础梳理】一.化学平衡1.研究的对象:2.化学平衡状态:在一定条件下可逆反应中相等，反应混合物中各组分的质量分数的状态。3、化学平衡的特征：动——动态平衡；等——正逆反应速率相等；定——各物质含量保持不变；变——条件改变，平衡移动。4、平衡状态的标志：以mA+nBpC+qD为例：(1)速率关系：(a).V(B耗)=V(B生)(b).V(C耗):V(D生)=p:q(c).V(A耗

2、):V(C耗)=m:p(2)各成分含量保持不变①合气体的总压、总体积、总物质的量不随时间而变（不适用于前后无体积变化的反应）②各物质的物质的量、物质的量浓度不随时间而变化。5、化学平衡计算的基本模式——平衡“三步曲”设平衡时,A的物质的量的变化为mxmol例:mA+nBpC+qD起始:ab00转化:平衡:K=α（A)=注意:①转化量与方程式中各物质的系数成比例;②这里a、b可指物质的量、浓度、体积等。③对反应物：平=始—转对生成物：平=始+转6、两类重要的等效平衡：1、同温同压下，若起始加入量与原加入量比例相等的，则为等效平衡（组成百分比相同）2、同温同体积下，若起始加入量与原加入量的物质的量

3、等效相同，则为等效平衡（实为同一状态）二、化学平衡常数1．概念在一定温度条件下，一个可逆反应达到时，生成物与反应物的比值是一个常数，用符号K表示。5乌丹一中导学案（学生案）2、表达式对于一般的可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),在一定温度条件下达到平衡时，K=。3．影响因素K仅是的函数，与反应物或生成物的浓度无关。4．意义5.注意化学平衡常数是指某一具体反应方程式的平衡常数。(1)正、逆反应的平衡常数互为倒数。(2)若方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小，平衡常数也会改变。(3)反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，由于其浓度可看做“1”而不代入公式。[考点分析]考点一化

4、学平衡状态的判断1.能证明反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）已经达到平衡状态的是（　　）①c（H2）：c（I2）：c（HI）=1：1：2②单位时间内生成nmolH2的同时消耗nmolI2③反应速率2v（H2）=2v（I2）=v（HI）④温度和体积一定时，容器内压强不再变化⑤温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化⑥温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化．A．①③B．②⑥C．③⑥D．④⑤2.能够充分说明在恒温恒容下的密闭容器中反应：2SO2＋O22SO3，已经达到平衡的标志是A．容器中SO2、O2、SO3共存B．容器中SO2和SO3的浓度相同 C．容器中SO2、O2、SO3的物质的量为

5、2︰1︰2D．容器中压强不随时间的变化而改变考点二化学平衡相关计算3.反应A(g)B(g)+C(g)在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L。温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题：5乌丹一中导学案（学生案）（1）上述反应的温度T1  T2，平衡常数K(T1)  K(T2)。（填“大于”、“小于”或“等于”）（2）若温度T2时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：①平衡时体系总的物质的量为。②反应的平衡常数K= 。③反应在0~5min区间的平均反应速率v(A)=   。4.在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下

6、表：物质XYZ初始浓度（mol·L－1）0.10.20平衡浓度（mol·L－1）0.050.050.1下列说法错误的是（　　）A．反应达到平衡时，X的转化率为50%B．反应可表示为X＋3Y2ZC．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．因该反应的热效应未知，升高温度，平衡常数可能增大，也可能减小【典型例题】1.一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molCO和1molH2O，在Ⅱ中充入1molCO2和1molH2，在Ⅲ中充入2molCO和2molH2O，700

7、℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是（   ）A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同C．容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的多D．容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于12.在三个2L恒容的容器中，分别发生反应A(g)+3B(g)  2C(g)，5min后各容器反应达平衡状态,其中甲容器中A的物质的量为0.4mol。反应前各物质的物质的量/molAB