高三复习——化学电源

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1、常见的化学电源1、请根据化学反应Cu2＋(aq)＋Zn(s)=Cu(s)＋Zn2+设计的具有盐桥的原电池，并画出装置图和写出电极反应。以下有关该原电池的叙述正确的是（）①在外电路中，电流由锌电极流向铜电极②正极反应为：Cu2++2e－=Cu③用铜丝代替盐桥，原电池仍继续工作④将锌片浸入硫酸铜溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A．①②B．②③C．②④D．③④C【课前检测一】在理论上不能用于设计成原电池的化学反应是()A.HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH＜0B.2CH3OH(l)+3O2(g)=

2、2CO2(g)+4H2O(l)ΔH＜0C.Fe+H2SO4(aq)=FeSO4(aq)+H2(g)↑ΔH＜0D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH＜0【课前检测二】A下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是(5)(2)(1)(3)(4)【课前检测三】【高考地位】近年高考·真题呈现·新课标卷2010.12题.电极反应式的书写.6分28题.原理及应用.6分2011.11题.电极及电极反应式的判断.6分27题(5).甲醇燃料电池。6分2012.26题(4).高铁电池6分一.化学电源分类1.一次电池（如干电池）:用过后不能复

3、原2.二次电池（如蓄电池）:充电后能继续使用3.燃料电池：燃料和氧化剂不断通入在催化剂的作用下不断反应不是真正燃烧。Zn－2e－=Zn2+2MnO2+2NH4++2e－=Mn2O3+2NH3+H2O1.干电池——普通Zn-Mn干电池负极(锌筒)：正极(石墨)：总:Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O碱性锌锰电池是一种新型的干电池。正极材料为MnO2,负极材料为Zn，电解质是KOH溶液，总反应：Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH请写出电极反应式并分析其工作原理。Zn－2e－+2O

4、H－=Zn(OH)22MnO2+2H2O+2e－=2MnOOH+2OH－1.干电池——碱性Zn-Mn电池负极：正极：银锌钮扣电池  使用寿命较长，广泛用于电子表和电子计算机。其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液。发生反应后生成Ag和Zn(OH)2,其电极反应式为：Zn-2e－+2OH－= Zn(OH)2Ag2O+H2O+2e－=2Ag+2OH－2.银锌纽扣电池Zn+ Ag2O+H2O= Zn(OH)2+2Ag负极：正极：总反应：【方法点拨】对于对于给定总反应的化学电源，首先根据氧化还原反应电子得失判断正负极，然后注意电解

5、质溶液环境，写出一极反应，再用总方程式减去一极反应，从而得出另一极反应。（1）铅蓄电池（1）判断正、负极并书写电极反应式：Pb-2e-+SO42-=PbSO4Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2OPbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O总反应：（2）判断电解质溶液的变化：负极(Pb):正极(PbO2):负极：Pb+SO42-=PbSO4+2e-正极：PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O总反应：Pb+PbO2+2SO42-+4H+=2PbSO4+2H2O阴极：PbSO4+2e-＝

6、Pb+SO42-阳极：PbSO4+2H2O－2e-＝PbO2+SO42-+4H+总反应：2PbSO4+2H2O＝Pb+PbO2+2SO42-+4H+铅蓄电池的放电过程——原电池铅蓄电池的充电过程——电解池放电充电2PbSO4+2H2OPbO2+Pb+2H2SO4铅蓄电池的充放电过程方法点拨对于蓄电池的电极反应，由于放电时为原电池原理，充电时为电解池原理，所以放电时的正负极反应式分别与充电时的阳阴极反应式相反。且一般情况下一极消耗电解质环境，一极生成电解质环境。【疑点突破】为什么大多数电池都含汞？大多数电池的负极均采用含少量汞的合金

7、，因为这样在电池空置时，负极腐蚀减小到最小程度。（2）锂蓄电池负极一定为金属锂，正极一般为氧化剂材料，电解质通常为含锂离子的非水环境。某种锂蓄电池的总反应为Li+MnO2=LiMnO2,下列说法正确的是（）A.MnO2是正极，放电时阳离子向负极移动。B.Li是负极，电极反应为Li－e-=Li+C.电解质溶液为稀硫酸D.充电时，阳极反应为Li－e-=Li+B【等值训练】常见的燃料一氧化碳、氢气、烷类、醇类、肼、氨气3.新型燃料电池（1）氢氧燃料电池总反应：2H2+O2=2H2OKOHaq：负极：正极：2H2－4e－+4OH－=4H2

8、OO2+2H2O+4e－=4OH－4H++O2+4e－=2H2O负极：2H2－4e－=4H+正极：H2SO4aq：(2)CH4、O2、KOH组成的燃料电池1.CH4燃烧：CH4+2O2==CO2+2H2O2.燃料电池总反应：3.正极：4.负极：CH