《原电池工作原理》PPT课件

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1、一、原电池自我诊断1.在如图所示的锌铜原电池中：Zn为极，Cu为极；负极上发生反应，电极反应式为，正极上发生反应，电极反应式为；基础盘点第2讲原电池工作原理化学电源1电子流出的极是极，电子流入的极是_______极；电流方向。盐桥中的盐溶液是溶液，其作用为。盐桥中的会移向ZnSO4溶液，移向CuSO4溶液，使ZnSO4溶液和CuSO4溶液均保持电中性。该原电池工作一段时间后，两电极的质量将会。答案负正氧化Zn-2e-Zn2+还原Cu2++2e-Cu负正沿导线从Cu极流向Zn极饱和KCl提供定向移动的阴、

2、阳离子Cl-K+Zn极减小，Cu极增加2基础回归1.概念把转化为的装置。2.构成条件（1）能自发地发生反应。（2）电解质溶液（构成电路或参加反应）。（3）由还原剂和导体构成极系统，由氧化剂和导体构成极系统。（4）形成（两电极接触或用导线连接）。化学能电能氧化还原负正闭合回路33.工作原理原电池的工作原理和电子流向可用下列图示表示：原电池内部电解质溶液中离子的移动规律：误区警示4二、化学电源自我诊断2.铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。工作时该电池总反应式为Pb+PbO2

3、+2H2SO42PbSO4+2H2O。根据上述情况判断：（1）工作时，电解质溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）工作时，电解质溶液中阴离子移向极。（3）电流方向从极流向极。（4）写出负极的电极反应式：。5答案（1）增大（2）负（3）正负（4）Pb+SO-2e-PbSO43.某原电池的总反应是Zn+Cu2+Zn2++Cu，该原电池的正确组成是()ABCD正极ZnCuZnCu负极CuZnCuZn电解质溶液CuCl2CuCl2ZnCl2ZnCl2解析从电极的总反应式看锌为负极，活泼性比锌弱的电

4、极（本题为铜）为正极，电解液中含有铜离子。B6基础回归电池负极反应正极反应总反应式碱性锌锰电池（Zn

5、KOH

6、MnO2）2MnO2+2H2O+2e-2MnOOH+2OH-铅蓄电池（Pb

7、H2SO4

8、PbO2）Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)氢氧燃料电池（H2-O2）2H2+O22H2OZn+2OH--2e-Zn(OH)2Zn+2MnO2+2H2O2MnOOH+Zn(OH)2Pb(s)-2e-+SO(aq)PbSO4(s)PbO2(s)+2e-+4H+(a

9、q)+SO(aq)PbSO4(s)+2H2O(l)2H2-4e-4H+酸性：O2+4e-+4H+2H2O碱性：O2+4e-+2H2O4OH-固体：O2+4e-2O2-7指点迷津1.化学电源优劣的判断标准：单位质量或单位体积所能输出电能的多少，或输出功率的大小，电池的使用寿命的长短，以及对环境污染程度的大小。2.燃料电池和普通电池不同，必须使用辅助电极，电极本身不参与反应，所采用的燃料一般为H2、CH4、CH3OH等，助燃剂一般为O2（或空气）。8要点一原电池正、负极的判断与电极反应式的书写1.正、负极的

10、判断要点精讲9特别提醒①原电池正、负极的判断基础是自发进行的氧化还原反应，如果给出一个方程式判断正、负极，可以直接根据化合价的升降来判断。发生氧化反应的一极为负极，发生还原反应的一极为正极。②判断电极时，不能简单地依据金属的活泼性来判断，要看反应的具体情况，如：a.Al在强碱性溶液中比Mg更易失电子，Al作负极，Mg作正极；b.Fe、Al在浓HNO3中钝化后，比Cu等金属更难失电子，Cu等金属作负极，Fe、Al作正极。102.电极反应式的书写（1）一般电极反应式的书写按照负极发生氧化反应，正极发生还原反

11、应，判断出电极反应产物，找出得失电子的数量。电极产物在电解质溶液的环境中，应能稳定存在，如碱性介质中生成的H+应让其结合OH-生成水。电极反应式要遵守电荷守恒和质量守恒、电子守恒等加以配平。列物质标得失看环境配守恒11两电极反应式相加，与总反应离子方程式对照验证。两式加验总式（2）复杂电极反应式的书写：=-如CH4酸性燃料电池中，负极反应式为：CH4+2O2CO2+2H2O……总反应式2O2+8H++8e-4H2O……正极反应式CH4+2H2O-8e-CO2+8H+……负极反应式复杂电极反应式总反应式较

12、简单一极的电极反应式12特别提醒原电池中正、负极的电极反应式作为一种特殊的离子方程式，对于强、弱电解质的书写形式，没有严格的规定，但必须遵循原子守恒和电荷守恒规律。13【典例导析1】镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质（加入一定量的酸），下列说法不正确的是（）A.此燃料电池的总反应为：Mg+H2O2Mg(OH)2B.正极发生的电极反应为：H2O2+2H++2e-2H2OC.工作时，正极周围海水的pH增大D.电池工作时，溶液中的H+向正极