化学平衡中的等效平衡及解题思路

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1、专项练习：等效平衡条件等效条件结果恒温恒容（Δn(g)≠0）投料换算成化学方程式同一边物质表示时，物质的量量相同两次平衡时各组分百分含量、n、c均相同恒温恒容（Δn(g)=0）投料换算成化学方程式同一边物质表示时，物质的量的比例相同两次平衡时各组分百分含量相同，n、c同比例变化恒温恒压投料换算成化学方程式同一边物质表示时，物质的量的比例相同两次平衡时各组分百分含量、c相同，n同比例变化1、恒温恒容，反应前后气体体积发生变化的可逆反应。例1、在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)，达到平衡时，C的物质的量浓

2、度为nmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列配比作为起始物质：A．4molA+2molB；B．2molA+1molB+2molCC．2molC+1molB；D．2molC；E．1molA+0.5molB+1molC①达到平衡后，C的物质的量浓度仍是nmol/L的是（）②按A选项配比作为起始物质达到平衡时，c(C)2nmol/L（填“＞”、“＜”或“=”）。③平衡时各选项中C的平衡浓度c(C)的大小顺序。④若令a、b、c分别代表初始加入的A、B、C的物质的量，如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的百

3、分含量仍跟上述平衡时完全相同，填写：Ⅰ若a=0，b=0，则c=_____。Ⅱ若a=0.5，b=0，则b=_________，c=_________。Ⅲa、b、c的取值必须满足的一般条件是（用两个方程式表示，一个只含a、c，另一个只含b、c）：_____________________；__________________。【答案】①DE②分析：WW→2W扩大一倍，若平衡不动，则c(C)=2nmol/L，现右移∴>2nmol/L③分析：C项，相当于D、E项达平衡基础上，再加1molB，右移，c(C)增大，A＝B>C>D＝E④Ⅰ若a＝0，b＝0，则c＝__2___。

4、Ⅱ若a＝0.5，b＝0，则b0.25，c＝1.5。Ⅲa、b、c的取值必须满足的一般条件是（用两个方程式表示，一个只含a、c，另一个只含b、c）：a＋c＝2；b＋c/2＝1。解析：amolA+bmolB+cmolC等价转化→amolA+bmolB+(cmolA+c/2molB)82、恒温恒容，反应前后气体体积不变的可逆反应。例2、在一个固定容积的密闭容器中，保持一定的温度进行以下反应：H2(g)+Br2(g)2HBr(g)。已知加入1molH2和2molBr2时，达到平衡后生成amolHBr（见下表已知项），在相同条件下，且保持平衡时各组分的体积分数不变，对下列编

5、号①～③的状态，填写下表中的空白。编号起始状态（mol）平衡时HBr的物质的量（mol）H2Br2HBr已知120a①240②10.5a③mn(n≥2m)【答案】编号起始状态（mol）平衡时HBr的物质的量（mol）H2Br2HBr已知①4②00.5③2(n－2m)(n－m)a3、恒温恒压。例3、如图所示，在一定温度下，把2体积N2和6体积H2通入一个带有活塞的容积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生以下反应：N2+3H22NH3ΔH＜0，若反应达到平衡后，测得混合气体的体积为7体积。据此回答下列问题：⑴保持上述反应温度不变，设a、b、c分别代表初始加

6、入的N2、H2和NH3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各气体的体积分数仍与上述平衡相同，那么：①若a=1，c=2，则b=_________。在此情况下，反应起始时将向_________（填“正”或“逆”）反应方向进行。②若需规定起始时反应向逆反应方向进行，则c的取值范围是_________。⑵在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是_________，原因是。解析：⑴①化学反应：N2+3H22NH38在定温、定压下进行，要使平衡状态与原平衡状态等效，只要起始时就可以达到。已知起始时各物质的体积分别为1体积N2、b体积H2和2体积NH

7、3。根据“等价转换”法，将2体积NH3通过反应的化学计量数之比换算成N2和H2的体积，则相当于起始时有（1+1）体积N2和（b+3）体积H2，它们的比值为，解得b=3。因反应前混合气体为8体积，反应后混合气体为7体积，体积差为1体积，由差量法可解出平衡时NH3为1体积；而在起始时，NH3的体积为c=2体积，比平衡状态时大，为达到同一平衡状态，NH3的体积必须减小，所以平衡逆向移动。②若需让反应逆向进行，由上述①所求出的平衡时NH3的体积为1可知，NH3的体积必须大于1，最大值则为2体积N2和6体积H2完全反应时产生的NH3的体积，即为4体积，则1＜c≤4。⑵由6

8、.5<7可知，上述平衡应