复习专题－18.酸和碱

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1、第一轮复习酸和碱指示剂酸性溶液中的颜色变化中性溶液中的颜色碱性溶液中的颜色变化石蕊试液酚酞试液指示剂在不同溶液中的变色情况无色无色变红色变蓝色变红色紫色酸溶液酸性溶液？酸溶液酸性溶液一、酸碱指示剂：练习：1、小冬在自制酸碱指示剂的探究活动中记录如下，由下表判断，不能做指示剂的是（）植物的汁液在酸性溶液中在中性溶液中在碱性溶液中A牵牛花瓣红色紫色蓝色B胡罗卜橙色橙色橙色C紫罗卜皮红色紫色黄绿色D月季花瓣浅红色红色黄色盐酸（HCl）的个性[物理性质]1.盐酸（HCl）是氯化氢的水溶液常用的浓盐酸中溶质的质量分数为37%~38%，密度为1·19克/厘米3。2·纯净的盐酸是

2、无色透明的液体，工业用盐酸因含有Fe3+等杂质而常呈黄色。3·打开浓盐酸的试剂瓶，会挥发出有刺激性气味的气体，在瓶口有白雾形成，因此浓盐酸具有挥发性。二、几种常见的酸硫酸的个性1、纯硫酸是无色、粘稠、油状的液体纯硫酸是无色粘稠油状液体,难挥发，密度较大，约为1.84g/cm3，可与水互溶。常用的浓硫酸质量分数是98%.2.浓硫酸具有脱水性.用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴梗上,可观察到纸上或火柴梗炭化而变黑,说明浓硫酸具有脱水性.脱水性：是浓硫酸夺取有机物中氢、氧元素（2：1），生成水。是化学性质二、几种常见的酸3.浓硫酸具有吸水性.浓硫酸还能直接吸收空气中的水

3、分,而具有吸水性.4.浓硫酸具有很强的腐蚀性,实验时应十分小心.如果浓硫酸不慎溅到皮肤上,要先用干布擦去,然后用大量水冲洗,最后用小苏打溶液冲洗,严重时立即送医院.吸水性：可用作气体干燥剂（不能干燥NH3）。二、几种常见的酸三、如何稀释浓硫酸0.5℃173℃稀释浓硫酸时为什么会产生大量热量?Q吸＜Q放粒子扩散粒子水合是将水注入浓硫酸呢?还是将浓硫酸注入水呢?注意！在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。用途盐酸HCl重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。硫酸H2

4、SO4重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。四、酸的用途：五、酸的化学性质⒈酸溶液能与指示剂反应：加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸五、酸的化学性质⒉酸溶液能与某些金属反应：与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁2、酸＋金属=盐＋氢气五、酸的化学性质⒊酸溶液能与金属氧化物反应：现象化学方程式铁锈+盐酸铁锈+硫酸3、酸＋金属氧化物＝盐＋水五、酸的化学性质⒋酸溶液能与碱反应：与稀盐酸反应与稀硫酸反应烧碱熟石灰4、酸＋碱＝盐＋水五、酸的化学性质5、酸溶液能与某些盐反应：与稀盐酸反应与稀硫酸反

5、应纯碱硝酸银氯化钡思考：如何分别检验溶液中的Cl-、CO32-、SO42-？5、酸＋盐＝新盐＋新酸试管内壁附着的下列物质中，不能用稀盐酸浸泡而除去的是()。A．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体B．碱式碳酸铜受热分解后的黑色固体C．用足量氢气还原氧化铜后留下的红色固体D．盛放石灰水后留下的白色固体练习：六、几种常见的碱两种常见的碱―――氢氧化钠和氢氧化钙1.两种碱的物理性质比较。氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色块状固体白色粉末状固体溶解性易溶，且放出大量的热微溶腐蚀性强腐蚀性较强腐蚀性俗　　名苛性钠、火碱、烧碱熟石灰、消石灰（1）氢氧化钠固体极易溶于水，在

6、空气中易潮解（即氢氧化钠固体易吸收空气中的水蒸气，在固体表面形成一薄层的氢氧化钠溶液）,所以氢氧化钠固体要密封保存.（2）氢氧化钠固体可用来做一些气体的干燥剂，通常用来干燥氧气、氢气、一氧化碳气体、甲烷、氨气等，但是由于二氧化硫、二氧化碳、氯化氢等气体能够与氢氧化钠发生化学反应，所以不能用氢氧化钠固体干燥。六、碱的化学性质⒈碱溶液能与指示剂反应：加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液六、碱的化学性质⒉碱溶液能与非金属氧化物反应：现象化学方程式CO2+石灰水CO2+烧碱溶液SO3+烧碱溶液将CO2通入NaOH溶液中，无明显的现象出现，难以判断NaOH溶液

7、是否与CO2发生了反应。那么，如何才能知道以应是否发生了呢？如右图所示，你如何设计实验来排除证明上述实验可能出现的干扰？如右图所示，你还能设计哪些装置来证明？NaOH溶液非金属氧化物＋碱＝盐＋水已知NaOH与CO2反应，但无现象产生。实验室现给你提供下图所列实验用品，尽可能地设计实验证明CO2与NaOH溶液反应，并按要求填写表格。盛满CO2的集气瓶盛满CO2的饮料瓶盛水的烧杯带导管的单孔胶塞盛NaOH的水槽NaOH溶液将盛满CO2的集气瓶倒扣在盛NaOH溶液的水槽中向盛满CO2的集气瓶中倒入少量NaOH溶液，立即盖上玻璃片，振荡后，倒置向盛满CO2的饮料瓶中倒入