欢迎来到天天文库
浏览记录
ID:38366514
大小:27.00 KB
页数:3页
时间:2019-06-11
《十大成盐规律》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、十大成盐规律 一、活泼金属和活泼非金属单质直接化合生成盐。活泼金属和活泼非金属单质直接化合生成盐。例如:Cl22Na+ Cl2=2NaClAl22Al+ 3S=Al2S3二、活泼金属和酸发生置换反应可生成盐和氢气。①金属:在金属活动性顺序表中,排在H前面的金属,除K、Ca、Na(因不宜直接与酸反应,反应太剧烈,不易控制,而且所发生的反应和产物也比较复杂)。②酸:指稀硫酸或盐酸,不能用硝酸或浓硫酸以及不溶性酸(如硅酸)、很弱的酸(如碳酸)。③生成的盐:生成的盐应是可溶性盐,若是难溶性盐会覆盖在金属表面,影响反应的进行。例如:Fe+ H2SO4=FeSO4+
2、H2↑Zn+ H2SO4=ZnSO4+ H2↑Fe+2HCl=FeCl2+ H2↑三、活泼金属和盐发生置换反应生成新盐和新金属。①金属:只有在金属活动性顺序表中排在前面的金属,才能把后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。但是,能与水反应的活泼金属(如K、Ca、Na等)一般不能置换出盐溶液中的金属。②盐:参加反应的盐以及反应后生成的盐都必须可溶于水。例如:2Al+ 3Hg(NO3)2=2Al(NO3)3+ 3HgFe+ CuSO4=FeSO4+ Cu四、碱性氧化物和酸性氧化物化合直接生成盐。例如:CaO+CO2=CaCO3Na2O+ SO2=Na2SO3五、碱
3、性氧化物和酸反应生成盐和水。大多数碱性氧化物可以同强酸发生反应。例如:CuO+ 2HCl=CuCl2+ H2OFe2O3+ 6HCl=2FeCl3+ 3H2O3H2SO4+ Fe2O3=Fe2(SO4)3+ 3H2O六、酸性氧化物和碱反应生成盐和水。碱:可溶性碱或微溶性碱。例如:CO2+ 2NaOH=Na2CO3+ H2OSO2+ 2NaOH=Na2SO3+ H2OSO2+ Ca(OH)2=CaSO3+ H2O七、酸和碱发生中和反应生成盐和水。例如:NaOH+ HCl=NaCl+ H2OAl(OH)3+ 3HCl=AlCl3+ 3H2O2KOH+ H2SO
4、4=K2SO4+ 2H2O八、酸和盐发生复分解反应生成新盐和新酸。①反应物:参加反应的“碱”和“盐”都可溶[或微溶,如Ca(OH)2]。②生成物:反应后的新碱或新盐至少其中之一是沉淀。例如:2KOH+ CuCl2=2KCl+ Cu(OH)2↓CaCO3+ 2HCl=CaCl2+ CO2↑+ H2OBaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+ 2HCl九、碱和盐发生复分解反应生成新盐和新碱。①参加反应的盐不溶于水,生成的盐更难溶于水,反应不能继续进行。②生成的盐难溶于水,或生成的酸是挥发性的酸或不稳定的酸。③特殊:AgCl、BaSO4既不溶于水,又不溶于酸,不与
5、酸发生反应。例如:Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+ H2O+ CO2↑FeCl3+ 3NaOH=Fe(OH)3↓+ 3NaClCuSO4+ 2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4十、两种可溶性盐反应可生成另外两种新盐。例如:AgNO3+NaCl=AgCl+ NaClK2SO4+ BaCl2=BaSO4↓+ 2KClBaCl2+ Na2SO4=BaSO4↓+ 2NaCl
此文档下载收益归作者所有