高二化学物质的组成、性质及分类

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1、一、物质的组成和性质自我诊断1.由不同种类的原子组成的物质可能是（）①纯净物②混合物③单质④化合物⑤金属⑥非金属⑦酸⑧碱⑨盐⑩氧化物A.①③⑤⑦⑨B.②④⑥⑧⑩C.①③D.全部第二章化学物质及其变化第1讲物质的组成、性质及分类基础盘点解析由H和Cl能组成氯化氢（属于酸、化合物、纯净物）；由He和Ne组成的混合气体属于混合物；由不同的同位素H和H能组成氢气（属于非金属、单质）;由不同的同位素23Na和24Na组成的金属钠（属于金属）；由Na和Cl能组成氯化钠（属于盐）；由Na和O、H能组成氢氧化钠（属于碱）；由Na和O能组成氧化钠（属于氧化物），故选

2、D。答案D基础回归宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。1.元素、物质及微粒间的关系：2.同素异形体（1），叫同素异形体。同素异形体的形成有两种方式：①原子个数不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。（2）同素异形体之间的性质差异主要体现在性质上，同素异形体之间的变化属于变化。不同的元素可以形成不同的物质；相同的元素也可以形成不同的物质（同素异形体）。由同种元素形成的性质不同的单质物理化学特别提醒二、物质的分类自我诊断2.下表中对于相关物质的分类全部正确的一组是（）编号纯净物混合物弱电解质非电解质A明矾蔗糖Na

3、HCO3CO2B天然橡胶石膏SO2CH3CH2OHC王水冰H2SiO3Cl2D胆矾玻璃H2CO3NH3解析本题考查物质的分类知识,明矾［KAl(SO4)2·12H2O］、胆矾(CuSO4·5H2O)、石膏(CaSO4·2H2O)等结晶水合物都是纯净物；玻璃是多种硅酸盐的混合物；冰是水的固态，是纯净物；蔗糖有固定的组成（C12H22O11），是纯净物;天然橡胶是高分子化合物，一般来说高分子化合物都不是纯净物，天然物质通常含有多种物质；王水是浓硝酸和浓盐酸的混合物;弱酸H2SiO3、H2CO3是弱电解质;NaHCO3是强电解质；SO2、CO2、CH3CH2OH、NH3

4、是非电解质;Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质。答案D基础回归1.简单分类法概述（1）分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。（2）分类应依据事先设定的“”进行，“”不同，分类方法也不相同。分类法常用的两种是法和法。2.常用分类方法（1）交叉分类法将Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、K2CO3按交叉分类法分类：标准标准交叉分类树状分类（2）树状分类法3.分类法的应用可以帮助我们更好地认识物质的性质，找出各类物质之间的关系。化学方程式分别为：①,②，③,2Ca+O22CaOCaO+H2OCa(OH)2Ca(OH)2+CO

5、2CaCO3↓+H2O④，⑤，⑥。判断氧化物的所属类别时，应注意：①酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如Mn2O7等;非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO等。②碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物,如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。③酸性氧化物、碱性氧化物形成对应的酸、碱时,元素化合价不变,如NO2不是酸性氧化物,Na2O2不是碱性氧化物。C+O2CO2CO2+H2OH2CO3Ca(OH)2+H2CO3CaCO3↓+2H2O点燃误区警示三、物质间的转化自我诊断3.下列变化一定属于化学变化的是。①导电②爆炸

6、③缓慢氧化④品红褪色⑤无水硫酸铜由白色变为蓝色⑥白磷转化为红磷⑦久置浓硝酸变黄⑧克隆解析①金属导电是物理变化，电解质溶液导电是化学变化；②爆炸的原因很多，有的是化学变化如H2与Cl2光照条件下爆炸，有的是物理变化如自行车打气时轮胎爆炸等；④品红褪色是因为其结构发生了变化生成了别的物质；⑤无水硫酸铜由白色变为蓝色是结合水生成了胆矾;⑥白磷和红磷是两种不同的单质;⑦浓硝酸久置分解出NO2，NO2又溶解在HNO3溶液中,使得硝酸变黄；⑧克隆是生物变化，已不是简单的物质变化，超出了化学范畴。答案③④⑤⑥⑦基础回归1.物质的变化物质的变化包括物理变化和化学变化，这两种变

7、化有着本质的区别，但也有一定的联系。（1）两种变化的区别物理变化：的变化。如：酒精挥发（形状、状态改变）。化学变化:的变化。如:铁生锈、光合作用等。化学变化中常发生一些现象,如：发光、放热、变色、生成固体或沉淀。（2）两种变化的联系化学变化与物理变化的联系：化学变化中有物理变化,而物理变化中有化学变化。没有生成新物质有新物质生成一定不一定2.化学反应的分类3.单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系单质、氧化物、酸、碱、盐是中学阶段学习的五类重要物质，对其之间的相互转化应熟练掌握并能灵活运用。它们之间的转化关系如下：在掌握各类物质化学通性的基础上，还要注意各

8、类物质中具