高二化学上学期原子核外电子的运动特征 江苏教育版

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1、原子核外电子的运动特征宏观、微观运动的不同宏观物体微观粒子质量很大很小很大（接近光速度较小速）位移可测位移、能量不可同时测定能量可测轨迹可描述不可确定（画图或函数描述）核外电子运动的特征宏观物体的运动特征：•可以准确地测出它们在某一时刻所处的位置及运行的速度；•可以描画它们的运动轨迹。微观物体的运动特征：•核外电子质量小，运动空间小，运动速率大。•无确定的轨道，无法描述其运动轨迹。•无法计算电子在某一刻所在的位置，只能指出其在核外空间某处出现的机会的多少。核外电子的运动特征1、电子层n取值：n=1，2，

2、3，4，5……；物理意义：n值的大小表示电子的能量高低。n值越大表示电子所在的层次离核较远，电子具有的能量也越高。对于n=1，2，3，…分别称为第第一能层，第二能层，第三能层…n12345···对应电子层第一层第二层第三层第四层第五层···符号KLMNO···核外电子的运动特征2、原子轨道物理意义：表示电子云的形状。轨道符号spdfg···轨道形状球形纺锤形花瓣型·········n1234电子层第一第二第三第四原子轨道1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f核外电子的运动状态3、轨道伸展方向物理意义：

3、表示电子云在空间的伸展方向。与能量无关。电子云轮廓图----原子轨道S原子轨道S原子轨道是球形对称的.P原子轨道zzzyyyxxxP原子轨道是纺锤形的,每个P能级有3个原子轨道,它们相互垂直,分别以Px,Py,PZ表示.P能级的原子轨P能级的3个原子轨道P道x,Py,PZ合在一起的情形.d能级的原子轨道d能级的原子轨道有5个.核外电子的运动状态n1234n电子层第一第二第三第四…轨道1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f…轨道数1条4条9条16条n2可容纳2818322n2电子数原子轨道能量高低规律：

4、ns