上饶中学高二上学期第8周周练化学试卷（重点、潜能班）

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1、上饶中学高二上学期第8周周练化学试卷（重点、潜能班）　　　时间：90分钟　　　满分：100分　　命题人：查建华　　考试内容：选修4第二章《化学反应速率和化学平衡》课标要求：1.理解掌握化学反应速率的表示和计算以及影响化学反应速率的因素2.掌握化学平衡状态的判定3.理解掌握影响化学平衡的因素和勒夏特列原理4.知道化学平衡常数及其简单计算5.初步了解焓变和熵变与反应进行的方向的关系考试重点：1.理解掌握化学反应速率的表示和计算以及影响化学反应速率的因素2.理解掌握影响化学平衡的因素和勒夏特列原理3.知道化学平衡常数及其简单计算一、选择题（每小题只

2、有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1、下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（）A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数KC．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率　B．合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率；C．在实验室里,可用碳酸钙粉末和稀硫酸制得二氧化碳气体;D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气。3．

3、在2A＋B3C＋4D中，表示该反应速率最快的是（）A．υ(A)=0.5mol·L－1·S－1B．υ(B)=0.3mol·L－1·S－1C．υ(C)=0.8mol·L－1·S－1D．υ(D)=1mol·L－1·S－14．一定条件下，可逆反应N2+3H22NH3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是（）A、加催化剂，V正、V逆都发生变化，且变化的倍数相等B、加压，V正、V逆都增大，且V正增大的倍数大于V逆增大的倍数C、降温，V正、V逆都减小，且V正减小的倍数大于V逆减小的倍数D、增大氮气的浓度，N2转换率减小，H2转

4、化率增大5、一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0，单位mol/L），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是()A．c1:c2=1:3B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3:2C．X、Y的转化率不相等D．c1的取值范围为0

5、度下都不能自发进行C．仅在高温下自发进行D．仅在低温下自发进行7、将固体NH4Ｉ置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应.当反应达到平衡时，ｃ（H2）＝0.5mol·Ｌ－1，ｃ（HＩ）＝4mol·Ｌ－1，则NH3的浓度为（）NH4Ｉ（ｓ）NH3（ｇ）＋HＩ(ｇ)，2HI(ｇ)H2(ｇ)＋I2(ｇ)A．3.5mol·Ｌ－1B．4mol·Ｌ－1C．4.5mol·Ｌ－1D．5mol·Ｌ－18．能增加反应物分子中活化分子的百分数的是（）①升高温度②使用催化剂③增大压强④增加浓度A.①②③B.②④C.①②D.①②④9、可逆反应：2NO22NO+O2在密闭

6、容器中反应，达到平衡状态的标志是：①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态()A.①④⑥B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤⑥10、可逆反应A+B（s）C达到平衡后，无论加压或降温。B的转化率都增大，则下列结论正确的是气体()A.A为固体C为气体，正反应为放热反应B.A为气体C为固体，正反应为放热反应C

7、.A为气体C为固体，正反应为吸热反应D.A、C均为气体，正反应为吸热反应11．在一定温度下，某密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＜0达平衡后，SO2、O2、SO3的物质的量之比为3∶2∶4。其它条件不变，升温达到新平衡时，SO2为1.4mol，O2为0.9mol，则此时SO3的物质的量为()A.1.4molB.1.6molC.1.8molD.2.0mol12、可用右侧示意图象表示的是()13、下图为某化学反应速率—时间图。在t1时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是()A．2SO2(g)＋O2(g)2

8、SO3(g)△H＜0B．4NH3(g)＋O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)△H＜0C．H2(g)＋I2(g)2HI(g)△H＞0D．C(s)＋H2O(g)CO(