高三化学上学期第二次月考试卷

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1、高三化学上学期第二次月考试卷考生须知：1．全卷分试卷Ⅰ、Ⅱ和答卷Ⅰ、Ⅱ，试卷共6页，有6大题25小题，满分为100分，考试时间100分钟。2．本卷答案必须写在答卷Ⅰ、Ⅱ的相应位置上，直接做在试卷上无效。3．请用钢笔或蓝、黑圆珠笔将班级、姓名、学号、试场号、座位号分别填写在答卷Ⅰ、Ⅱ的相应位置上。考试结束后只需上交答卷Ⅰ、Ⅱ，考试时不能使用计算器。第Ⅰ卷（选择题，共32分）一、选择题（每小题只有1个最佳选项符合题意，共16分）1．近期北京大学的两位教授率先发现人体心肺血管中存在微量硫化氢，它对调节

2、心血管功能具有重要作用。下列叙述正确的是A．硫化氢分子很稳定，受热难分解B．硫化氢分子中所有原子的最外电子层都达到8电子结构C．将硫化氢通入溴水，溴水褪色D．硫化氢是电解质，其电离方程式是H2S＝2H+＋S2－2．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：高温Al2O3+N2+3C===2AlN+3CO下列叙述正确的是A．在氮化铝合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．氮化铝晶体属于分子晶体C．氮

3、化铝中氮元素化合价为—3D．上述反应中每生成2molAlN，N2得到3mol电子3．表示下列变化的化学用语正确的是A．NaHCO3的水解：HCO3－＋H2OH3O+＋CO32－B．金属铝溶于NaOH溶液：Al+2OH－==A1O2－＋H2↑C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：4OH－－4e－==O2↑+2H2OD．1L0.5mol·L－1稀硫酸与1L1mol·L－1氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热量：H2SO4(aq)+2NaOH(aq)==Na2SO4(aq)+2H2O（1）；△H＝－114．6k

4、J／mol4．同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是A．2Na218O2+2H2O==4Nal8OH+O2↑B．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2OC．NH4Cl+2H2ONH3·2H2O+HClD．K37ClO3+6HCl==K37Cl+3Cl2↑+3H2O5．某学生想制作一种家用环保消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。通电时，为使氯气被完全吸收制得有强杀菌能力的消毒液，设计了如右图所示的装置

5、，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是A．a为负极，b为正极；NaClO和NaClB．a为正极，b为负极；NaClO和NaClC．a为阳极，b为阴极；NaClO和NaClD．a为阴极，b为阳极；NaClO和NaCl6．两种元素原子的核外电子层数之比与它们的最外层电子数之比相等，在周期表的前10号元素中满足上述关系的元素有A．１对　　B．２对　　C．３对　　D．４对7．下列说法正确的是A．含有离子键的化合物一定是离子化合物B．共价化合物中只含有极性键C．含有共价键的化合物一定是共价化合物

6、D．非极性键只存在于单质分子中8．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．合成氨反应中，当断裂3NA个H－H共价键的同时生成6NA个N－H共价键，则该反应达到平衡B．将分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积为22.4LC．在SiO2晶体中，若含有1molSi原子，则Si－O键数目为4NAD．1Llmol·L－1FeCl3溶液中，含Fe3+的数目为NA二、选择题（每小题只有1个最佳选项符合题意，共16分）△9．在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，同时又有

7、离子键、极性键、非极性键形成的是A．2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑B．NH4Cl+NaOH==NaCI+H2O+NH3↑C．Mg3N2+6H2O==3Mg(OH)2↓+2NH3↑D．CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑10．四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn－和dRm－（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m>n，对下列叙述的判断正确的是①a-b=n-m；②元素的原子序数a>b>c>d；③元素非金属性Z>R；④最高价氧化物对应水化物碱

8、性X>Y。A．②③正确B．只有③正确C．①②③④正确D．①②③正确11．运用元素周期律分析下面的推断，其中肯定错误的是A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B．砹(At)为有色固体；HAt不稳定；AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸。C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体。D．硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体。12．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的是A．透明陶瓷材料硒化锌B．吸氢材料镧镍合金C．半导体材料砷化镓D．新超导材料K3C6013、已