二氧化硫与三氧化硫 教案

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1、课题：二氧化硫与三氧化硫授课教师杨柳课时1教学目的知识与技能1、了解单质硫和二氧化硫的物理性质；2、了解三氧化硫的化学性质；3、掌握二氧化硫的化学性质。过程与方法通过SO2中S的价态，分析其可能有的性质，并用实验来证明，激发学生学习化学的兴趣。情感态度价值观1、实验观察、数据处理，通过实验来研究物质及其变化的科学方法。2、培养对化学现象与化学本质的辩证认识，以及热爱科学。重点二氧化硫的化学性质难点二氧化硫的漂白性知识结构与板书设计二氧化硫与三氧化硫一、单质S的性质；二、SO2的物理性质；三、SO2的化学性质；（1）、漂白性；（2）、酸性氧化物的通性；（3）、氧

2、化性、还原性。四、SO3的物理性质与化学性质。教学过程教学步骤、内容学生活动设计意图[引入]通过最近北方城市产生的雾霾天气，转移到天气预报的内容上，其中空气质量的一项重要指标就是二氧化硫的含量。学生阅读课本教材89页第一段话，并观察图4-19引入新课二氧化硫与三氧化硫一、二氧化硫的性质：展示一试管收集好的二氧化硫，请大家根据自己的观察并结合课本总结出二氧化硫的物理性质。１、物理性质：颜色：无色；气味：有刺激性气味；状态：常温常压下为气体；毒性：有毒学生观察、看书、思考并总结回答。让学生了解二氧化硫的物理性质。沸点：－10℃（易液化）密度：比空气大；溶解性：易溶

3、于水（１：４０）2、化学性质活动1：实验操作实验现象结论SO2的水溶性液面上升SO2易溶与水酸性氧化物的性质紫色石蕊变红SO2的水溶液显酸性SO2的漂白性先褪色，加热又变红。SO2具有漂白性，但不稳定，过程可逆（1）、SO2具有漂白性：能与某些有色物质生成不稳定的无色物质；[过渡]我们以前还学过那些具有漂白性的物质？它们的漂白原理一样吗？活动2：SO2具有漂白性，比较其与活性碳、HClO漂白性的不同：学生认真观察、思考并积极回答。通过实验加深学生对二氧化硫漂白性的理解记忆。物质漂白原理漂白特点活性碳HClOSO2活动3：SO2和CO2一样，是一种酸性氧化物，C

4、O2能够参加的反应SO2基本也可以。物质CO2SO2与水反应CO2+H2O===H2CO3与碱反应的化学方程式少量CO2：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O过量CO2：1、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O2、CO2+H2O+Na2CO3===2NaHCO3总：CO2+NaOH===NaHCO3少量SO2：过量SO2：与碱性氧化物反应的反应CO2+CaO===CaCO3（2）、SO2具有酸性氧化物的通性；由于SO2的硫元素的化合价为，属于中间价态，所以SO2既有又有。一般表现为还原性，可被多种氧化剂（O2﹑Cl2﹑KMnO4等）氧化为价的硫。学生观

5、察实验现象并思考为什么，做笔记。思考以前学过的漂白剂以及它们的漂白原理。学生思考讨论，并上黑板写方程式。通过对比加深学生对二氧化硫漂白性的理解记忆，并回忆前面学过的知识。培养学生知识迁移能力，复习旧知识的同时让学生进一步了解二氧化硫作为酸性氧化物的性质。①SO2可以被氧气氧化成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，工业上利用这一原理生产硫酸。反应方程式：；。②SO2可以使氯水、KMnO4溶液褪色。SO2＋Cl2＋2H2O＝＋（生成两种强酸）。（3）、SO2既有氧化性，又有还原性，一般表现为还原性。3、SO3性质：（1）、物理性质：标准状况下为无色、易挥发的晶体，熔

6、点16.8℃，沸点44.8℃。（2）、化学性质：具有酸性氧化物的通性：①、SO3+H2O==H2SO4②、SO3+CaO==CaSO4③、SO3+NaOH==Na2SO4+H2O【小结】1、SO2、SO3作为酸性氧化物具有酸性氧化物的通性；2、SO2具有暂时性漂白作用，能与某些有色物质生成不稳定的无色物质；能够漂白纸浆、毛、丝、草帽缏等；3、SO2既有氧化性，又有还原性，一般表现为还原性。【练习】（1）SO2和Cl2都具有漂白性，二者混合在一起，漂白性会更强吗？（2）、标准状况下，1molSO3的体积是不是22.4L?为什么？（3）、某化学兴趣小组为探究SO2

7、的性质，按如图所示装置进行实验。(已知Na2SO3+H2SO4(浓)====Na2SO4+SO2↑+H2O)学生思考讨论，回答问题，并且书写氯气与二氧化硫的反应方程式。使学生能根据化合价来判断反应产物。考察学生对二氧化硫性质的掌握情况。实验现象实验结论B中酸性KMnO4溶液褪色SO2具有_____性C中石蕊试液变红色SO2具有__D中品红溶液褪色，加热又恢复为红色SO2具有_____性，过程可逆思考交流讨论，并回答展示。培养学生灵活运用知识的能力。并让学生进一步理解二氧化硫的性质。