材料化学期末1.docx

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1、材料化学第一章1、原子实：原子核及除价电子以外的内层电子组成原子实，原子实带正电2、化学键特性金属键：由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成。由于电子的自由运动，金属键没有固定的方向，因而是非极性键。（电子的离域性、键的球对称性、无方向性）离子键：电离能小的金属原子与电子亲和能大的非金属，在相互靠近时失去或获得电子生成正负离子，通过库仑引力生成离子化合物。无饱和性和无定向性。本质上可以归结于静电引力。eg：NaCl面心立方。共价键：两个原子共有最外壳层电子的键合。方向性和饱和性氢键：有方向性、饱

2、和性。形成氢键的两个条件：（1）分子中必须含活性氢；（2）另一个元素必须是显著的非金属元素（电负性大的原子）范德华力：无方向性、无饱和性。eg：聚氯乙烯分子间存在范德华力。聚氯乙烯（PVC）单体：聚四氟乙烯（塑料王）单体：聚甲基丙烯酸甲酯（有机玻璃、PMMA）：单体单元CH2=C(CH3)COOCH3结构单元[CH2C(CH3)=C(OCH3)-O-]n、晶体与非晶体之间的转化：非晶态所属的状态属于热力学亚稳态，所以非晶态固体总有向晶态转化的趋势，即非晶态固体在一定温度下会自发地结晶，转化到稳定性更高的晶体状态。通

3、常呈晶体的物质如果将它从液态快速冷却下来也可能得到非晶态4、晶格常数：a、b、c:确定晶胞大小；a、b、g:确定晶胞形状晶系特征三斜a¹b¹c；a¹b¹g单斜a¹b¹c；a=b=90°;g¹90°正交a¹b¹c；a=b=g=90°菱方a=b=c；a=b=g¹90°四方a=b¹c；a=b=g=90°立方a=b=c；a=b=g=90°5、按几何形状分类晶体缺陷的类型：点缺陷、线缺陷、面缺陷。6、金属玻璃：非晶态固体合金、不透明（不同于玻璃）7、为什么纯金属不能制玻璃：因为从纯金属——诸如铜、镍去创建玻璃，它将以每秒钟一

4、万亿摄氏度的速率下冷却。这不可能实现。8、多元合金系通常具备以下三个共同特征：（1）合金系有第三个以上组元；（2）主要组元原子要有12%以上的尺寸差；（3）各元素间要有大的负混合热。