2017新课标高考化学选修3考点总结

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1、WORD格式-专业学习资料-可编辑2017新课标高考化学选修3考点总结选修三复习要点1、原子结构2、元素周期表和元素周期律3、共价键4、分子的空间构型5、分子的性质6、晶体的结构和性质目录（一）原子结构21、能层和能级22、构造原理23、电子云与原子轨道34、核外电子排布规律3（二）元素周期表和元素周期律.31、元素周期表的结构32、元素周期律4（三）共价键51、共价键的成键本质：.52、共价键类型：53、共价键的三个键参数.6（四）分子的空间构型61、等电子原理62、价电子互斥理论：63、杂化轨道理论7（五）分子的性质81、分子间作用力（范德华力和氢键）82、极性分子和非极性分子.83、有

2、机物分子的手性和无机含氧酸的酸性9（六）晶体的结构和性质91、四大晶体的比较92、典型晶体的结构特征.9--学习资料分享----WORD格式-专业学习资料-可编辑1--学习资料分享----WORD格式-专业学习资料-可编辑（一）原子结构1、能层和能级（1）能层和能级的划分①在同一个原子中，离核越近能层能量越低。②同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级s、p、d、f，能量由低到高依次为s、p、d、f。③任一能层，能级数等于能层序数。④s、p、d、f⋯⋯可容纳的电子数依次是1、3、5、7⋯⋯的两倍。⑤能层不同能级相同，所容纳的最多电子数相同。（2）能层、能级、原子轨道之间的关系每

3、能层所容纳的最多电子数是：2n2（n：能层的序数）。2、构造原理（1）构造原理是电子排入轨道的顺序，构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。（2）构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子轨道表示式的主要依据之一。（3）不同能层的能级有交错现象，如E（3d）＞E（4s）、E（4d）＞E（5s）、E（5d）＞E（6s）、E（6d）＞E（7s）、E（4f）＞E（5p）、E（4f）＞E（6s）等。原子轨道的能量关系是：ns＜（n-2）f＜（n-1）d＜np--学习资料分享----WORD格式-专业学习资料-可编辑2--学习资料分享----WORD格式-专业学习资料-可编辑（4）能级组序

4、数对应着元素周期表的周期序数，能级组原子轨道所容纳电子数目对应着每个周期的元素数目。根据构造原理，在多电子原子的电子排布中：各能层最多容纳的电子数为2n2；最外层不超过8个电子；次外层不超过18个电子；倒数第三层不超过32个电子。（5）基态和激发态①基态：最低能量状态。处于最低能量状态的原子称为基态原子。②激发态：较高能量状态（相对基态而言）。基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁至较高能级时的状态。处于激发态的原子称为激发态原子。③原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收（基态→激发态）和放出（激发态→较低激发态或基态）不同的能量（主要是光能），产生不同的光谱——原子光谱（吸收光谱和发射光

5、谱）。利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素。3、电子云与原子轨道（1）电子云：电子在核外空间做高速运动，没有确定的轨道。因此，人们用“电子云”模型来描述核外电子的运动。“电子云”描述了电子在原子核外出现的概率密度分布，是核外电子运动状态的形象化描述。（2）原子轨道：不同能级上的电子出现概率约为90%的电子云空间轮廓图称为原子轨道。s电子的原子轨道呈球形对称，ns能级各有1个原子轨道；p电子的原子轨道呈纺锤形，np能级各有3个原子轨道，相互垂直（用px、py、pz表示）；nd能级各有5个原子轨道；nf能级各有7个原子轨道。4、核外电子排布规律（1）能量最低原理：在基态原子里，电子优

6、先排布在能量最低的能级里，然后排布在能量逐渐升高的能级里。（2）泡利原理：1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋方向相反。（3）洪特规则：电子排布在同一能级的各个轨道时，优先占据不同的轨道，且自旋方向相同。（4）洪特规则的特例：电子排布在p、d、f等能级时，当其处于全空、半充满或全充满时，即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14，整个原子的能量最低，最稳定。能量最低原理表述的是“整个原子处于能量最低状态”，而不是说电子填充到能量最低的轨道中去，泡利原理和洪特规则都使“整个原子处于能量最低状态”。电子数（5）（n-1）d能级上电子数等于10时，副族元素的族序数=ns能级电

7、子数（二）元素周期表和元素周期律1、元素周期表的结构元素在周期表中的位置由原子结构决定：原子核外的能层数决定元素所在的周期，原子的价电子总数决定元素所在的族。（1）原子的电子层构型和周期的划分--学习资料分享----WORD格式-专业学习资料-可编辑--学习资料分享----WORD格式-专业学习资料-可编辑3--学习资料分享----WORD格式-专业学习资料-可编辑周期是指能层（电子层）相同，按照最高能级组电