初 中 化 学 实 验 汇 总（二）

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1、初中化学实验汇总（二）　　（3）化学实验内容多、贯串始终，为了便于掌握，应学会用归纳、总结、比较的方法进行学习，提高效率。　　例如：实验室制取氢气、氧气、二氧化碳。可以将它们归纳在一起，然后从以下几个方面加以总结和比较。如列一个表格，栏目中可以包括：实验室制备使用的药品，药品的色态，反应的原理（用化学反应方程式表示）。使用的仪器及装置，也可以画出装置图，收集气体使用什么方法或是什么样的装置图，如何验满或验纯，制取气体如何正确操作，注意事项是什么？这些都可以用列表方法归纳在一起。　　又如，比较氢气、一氧化碳、木炭的化学性质，首先，它们都有可燃性，但是，燃烧的现象不同，产物各

2、异。其次，它们都有还原性，都可以一定条件下还原氧化铜和氧化铁，但仍有许多不同点，也可用列表的方法来比较。如，使用实验装置有什么不同，生成物有什么不同，操作方法有什么不同，以及反应的类型有什么不同？　　再如，如何用实验方法鉴别氢气、氧气、二氧化碳和一氧化碳等多种气体，也可以利用列表对比的方法，比较它们的鉴别方法，比较反应后生成物……等等。　　还有许多内容，盐酸、硫酸的实验鉴别，氢氧化钠和氢氧化钙的鉴别，盐酸盐、硫酸盐及碳酸盐的鉴别，酸的通性、碱的通性、碱的通性的实验等等，都可以通过归纳、总结、比较的方法。这样的学习系统化、条理化，可使知识一目了然，便于记忆，便于掌握，也便于

3、复习，效果更好。　　（4）解答实验题型、总结解题方法、寻找解题窍门，培养自己的分析问题、解决问题的能力。以下试举几个解题过程加以说明。　　①利用一种试剂一次鉴别几种物质。　　首先要熟悉初中化学中常见的几种离子的鉴别方法：　　Cu2+：加可溶性碱溶液（其中有OH-），产生蓝色沉淀。　　Fe3+：加可溶性碱溶液（其中有OH-），产生红褐色沉淀。　　Mg2+：加可溶性碱溶液（其中有OH-），产生白色沉淀。　　Cl-：加AgNO3溶液和稀HNO3，产生白色沉淀。　　SO42-：加BaCl2溶液和稀HNO3，产生白色沉淀。　　CO32-：加盐酸或稀H2SO4（其中有H+），产生能使

4、澄清石灰水变浑浊的气体。　　H+：使紫色石蕊试液变红。　　OH-：使无色酚酞试液变红。　　当有一组需要鉴别物质时，首先找出可鉴别的离子，然后分别选择所需加入的各种离子，再把阴、阳离子分别组成试剂，用这种试剂试着去鉴别，不能鉴别开的试剂删去不用。能用的也要选择最佳试剂。　　例如：鉴别KNO3、Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、Fe(NO3)3四种溶液。第一步，先找出鉴别的离子，它们分别是Mg2+、Cu2+、Fe3+，选做鉴别用的离子为OH-。所以选用的试剂为可溶性碱溶液，即NaOH溶液。　　将这四种溶液各取少许，分别装入四支试管内，各滴入几滴氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀产生的

5、原溶液为Cu(NO3)2溶液。有红褐色沉淀产生的原溶液为Fe(NO3)3溶液。有白色沉淀产生的原溶液为Mg(NO3)2溶液，没有沉淀产生的原溶液为KNO3。　　又如，用一种试剂一次鉴别AgNO3、Na2CO3、MgCl2三种无色溶液。第一步分析可鉴别的离子分别是Ag+、CO32-、Mg2+和Cl-。可选用的离子有：Cl-、H+、OH-、Ag+。这四种离子又可以分别组成盐酸、H2O、AgOH和AgCl。经分析，这其中H2O、AgCl（难溶于水）和AgOH不稳定很快分解，这些不能作试剂，盐酸为最佳试剂。　　将三种溶液各取少许分别放在三支试管内，向三支试管内分别滴入少量的盐酸，

6、产生白色沉淀的原溶液为AgNO3，有气泡产生且通入澄清石灰水变浑浊的原溶液为Na2CO3，无明显现象的原溶液为MgCl2。　　用这种方法去分析和选择试剂，可以大大缩小选择试剂的范围。这种方法目的性明确，简易可行，是解决此类问题的较好方法。　　②不用其它化学试剂鉴别物质的方法或称定一递推法和混合突破法。　　一般分两种情况，其一是用未知物质中的一种物质作为试剂，这种物质一般选择有颜色的溶液，如CuSO4溶液是蓝色溶液，FeCl3溶液是黄色溶液等。先确定它为何种溶液，以它为试剂，再确定第二种溶液，由第二种溶液再确定第三种溶液，以此类推，叫做定一递推法。其二是混合突破法，它是将几

7、种物质的溶液，分别两两混合，先按两两混合出现的现象列出清单，再分析、选定突破口，再一一对号得出结论。　　例如：不用其它试剂，鉴别四瓶失去标签的溶液。它们分别是：Na2SO4、MgCl2、NaOH、CuSO4溶液。　　经分析可使用定一递推法。第一步先确定蓝色溶液是CuSO4溶液。第二步，用CuSO4溶液为试剂。取三支试管分别盛取上述三种溶液少许，向三支试管内滴入CuSO4溶液，出现蓝色沉淀的试管内原为NaOH溶液，无明显现象的是余下的两种溶液。第三步，用NaOH溶液为试剂，分别向余下的两种溶液分装的另两支试管内滴入NaOH溶液，