高一化学硅 无机非金属材料

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1、硅无机非金属材料第一课时本节课学习目标：①硅的存在、性质、用途和制备②二氧化硅的存在、性质、用途一、单质硅与半导体材料1.硅元素在自然界中全部以态存在，硅元素在地壳中的含量居第位，仅次于。2.最早使用的半导体材料，现在最广泛使用的半导体材料。化合锗硅二氧3.硅的物理性质a.单质硅有和两种,它们都是硅元素的。b.晶体硅是色、有光泽、硬而脆的固体，单质硅的导电性介于.和之间，故用来作材料。晶体硅无定形硅灰黑金属导体绝缘体半导体同素异形体4.硅的化学性质？分别画出Si和C的原子结构示意图。+624C+14284Si（1）常温下，化学性质稳定例如，常温下，不易与H2、O2、Cl2、硫酸、硝

2、酸、盐酸等物质反应（2）只与碱、氢氟酸、氟气反应，Si+2NaOH+H2O====Na2SiO3+2H2↑Si+2F2====SiF4Si+4HF====SiF4↑+2H2↑（3）加热，Si能与某些非金属单质反应（燃烧，放出大量的热）Si+O2=====SiO2△①②Si+2Cl2======SiCl4高温5、硅的用途②制集成电路、晶体管、硅整流器等半导体材料③含硅4%的钢可制变压器铁芯④含硅15%的钢具有耐酸性，制耐酸设备①硅芯片；半导体材料6.硅的制备SiO2+2C====Si+2CO↑高温?①指出上反应中的氧化剂和还原剂。②上述反应属于哪种基本反应类型?粗硅提纯：将粗硅与Cl

3、2在高温下反应，然后把产物蒸馏出后用氢气在高温下还原，可得到高纯硅。请根据所学知识和提示，写出粗硅提纯的相关方程式。Si+2Cl2======SiCl4高温SiCl4+2H2======Si+4HCl高温二、二氧化硅1.存在：沙子、石英（透明的石英即水晶）2.二氧化硅的物理性质晶体硬度,熔点,溶于水大高难3.二氧化硅的化学性质（1）酸性氧化物的通性不活泼①与强碱反应SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O?你学过哪些酸性氧化物？能发生哪些反应？结论：盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞，可用橡胶塞。③与某些盐反应CaCO3+SiO2====CaSiO3+CO2↑高温Na2CO3+S

4、iO2====Na2SiO3+CO2↑高温②与碱性氧化物反应SiO2+CaO=====CaSiO3高温二氧化硅的注意点：不与水反应SiO2+H2O≠H2SiO3①②与氢氟酸反应SiO2+4HF====SiF4↑+2H2O用途：刻蚀玻璃花纹结论：氢氟酸不能用玻璃瓶盛装，而盛在塑料瓶。4.二氧化硅的用途①制造光导纤维和石英表中的压电材料②水晶：制造电子部件和光学仪器注意：硅和二氧化硅的用途易混淆本节内容小结：1.硅①硅的存在②硅的化学性质③硅的用途2.SiO2①二氧化硅的化学性质②二氧化硅的用途随堂训练1.下列说法正确的是：A.晶体硅和无定形硅是两种不同的物质B.二氧化硅可用做半导体材

5、料C.硅可与氧气反应，单质硅不能在空气中稳定存在D.在SiO2+2C====Si+2CO↑高温反应中，氧化剂与还原剂的物质的量比为2：12.下列溶液可以盛放在玻璃瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是：A.氢氟酸B.浓硝酸C.NaOH溶液D.氯水3.关于碳和硅的叙述中,不正确的是:A.其最高价氧化物都能与NaOH溶液反应B.单质在加热时都能与氧气反应C.氧化物都能溶于水生成相应的酸D.在常温下，碳和硅的单质化学性质都不活泼4.如何除去二氧化硅中少量的碳酸钙杂质？用化学方程式表示。5.如何除去碳酸钙中少量的二氧化硅杂质？用化学方程式表示。