物质的组成、分类、性质与变化(课时1)

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1、高三化学总复习第二章化学物质及其变化第1节物质的组成、性质和分类(1)了解物质的分子、原子、离子等概念的含义；了解原子团的定义。(2)理解物理变化和化学变化的区别与联系。(3)理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。(4)理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。考纲要求：第一单元物质的组成、性质和分类一、物质的组成二、物质的性质三、物质的分类四、物质间的转化五、分散系及其胶体一、物质的组成1．物质的组成（一）元素（1）元素（质子数相同的一类原子）（2）核素（具有一定质子数和中子数的一种原子）（3）同位素（具有相同质子数和不同中子数的同种元素不同原子之间的互称）自然界大多

2、数元素都有同位素（Ｃ、Ｈ、Ｏ、Cl）天然存在的元素里，各种同位素所占原子个数比（丰度）为一定值。即：元素的相对原子质量等于它的各种同位素的相对原子质量,乘以其所占的原子百分率之和。M=M1·a1%+M2·a2%+......+Mn·an%辨析：四“同”的比较（同位素、同素异形体、同系物、同分异构体）1、定义：2、元素含量：地壳中前五位元素的质量分数,O﹥Si﹥Al﹥Fe﹥Ca四“同”的比较同位素同素异形体同系物同分异构体相同点质子数元素结构相似分子式不同点中子数组成和结构分子组成分子结构对象原子单质有机物有机物物理性质不同不同不同不同化学性质近相同相似相似相似/不同实例H、D、T红磷、白

3、磷烷烃C2H4O2反回3、元素存在的状态：①游离态：只存在单质中,由同种元素组成的纯净物称为单质。②化合态:只存在化合物中,由不同种元素组成的纯净物称为化合物例1．H、D、T、H＋可以用来表示（）A．四种不同元素B．化学性质不同的氢原子C．氢元素的四种同位素D．氢元素的四种不同微粒D在室温下：以气态存在的单质共11种,N2、O2、H2、F2、Cl2、He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn以液态存在的二种,Br2、Hg(金属)H(氕)、D(氘)、T(氚)是氢元素的三种同位素。例题：2．氯的原子序数为17，35Cl是氯元素的一种核素，下列说法正确的是A．35Cl原子所含质子数为18B．1/1

4、8mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023C．3.5g的35Cl2气体的体积为2.24LD．35Cl2气体的摩尔质量为70g/molBD1、以下为同位素的是（）A.D2和H2B.CO和CO2C.金刚石和石墨D.和2、下列叙述正确的是（）A.所有元素的原子核均由质子和中子构成B.是一种同位素C.铀有三种同位素，即有三种铀原子D.核素就是元素3717Cl3517Cl课堂练习31HDC一、物质的组成1．物质的组成（二）．组成物质的几种粒子的概念(1)原子：原子是物质在化学变化中的最小粒子。原子由________________________构成，呈电中性。(2)分子：分子是保

5、持物质化学性质的一种粒子。分子由原子组成，它不显电性(分子呈电中性)。根据分子所含原子数目的差异，分子分为____________和多原子分子。稀有气体的分子都是____________分子，其他分子都是多原子分子。根据相对分子质量的差异，分子分为大分子(高分子)和小分子原子核　和　核外电子单原子分子单原子（一）元素(3)原子团：两个或多个原子结合在一起，在许多化学反应中作为一个整体参加，好像一个原子一样，这样的原子的集团叫做原子团。如OH－、SO、NH、CH3COO－等都是原子团。(4)离子：离子是带电荷的原子或原子团。根据离子电荷电性的差异，离子分为阳离子和阴离子。带正电荷的离子叫做

6、____________，带负电荷的离子叫做____________。如H＋、Na＋、Al3＋、Cl－、S2－都是简单的阳离子或阴离子；、[Fe(SCN)]2＋、ClO－、都是带电荷的原子团，是复杂的阳离子或阴离子。阳离子阴离子1．原子和由原子构成的物质：(1)原子的定义：原子是物质在化学变化中的最小微粒①由原子直接构成的物质(属原子晶体)：金刚石、晶体硅、SiO2、SiC、石墨②稀有气体(分子晶体)(2)由原子构成的物质：金属单质(应由金属离子和自由电子构成)(属金属晶体)（三）.原子、分子、离子构成的物质比较2．分子和由分子构成的物质(1)分子的定义：是构成物质的一种微粒,它能保持原

7、物质的化学性质。(2)分子的性质：①分子在不停地运动,②分子有一定的质量和体积③分子之间有一定的间隔和作用力(范德华作用力)(3)由分子构成的物质：(分子晶体)①非金属单质：H2、X2、O2、O3、P4、S等。②非金属气态氢化物：HX、H2S、H2O、NH3、PH3等。④同种物质的分子性质相同③酸酐(除SiO2)：SO2、SO3、CO2、P2O5、N2O5、Cl2O7等④酸类：HClO、H2SO3、H2SO4、HClO4、H3PO4