水的电离和溶液的酸碱性（第1课时）

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1、第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液酸碱性（第1课时）单位：仁大中学学科组：化学组编写人员：戴静媛、刘建合、樊康燕、李国彦【学习目标】1．理解水的电离、水的电离平衡，了解水的离子积Kw的含义。2．掌握c(H+)和c(OH-)与溶液酸碱性的关系；初步学会有关水的离子积的简单计算。【重点、难点】水的离子积，c(H+)、c(OH-)与溶液酸碱性的关系。【温故互查】醋酸是弱酸，在溶液中存在如下电离平衡；CH3COOHCH3COO-+H+，当改变以下外界条件：①加少量盐酸；②加适量水；③适当加热，分别对醋酸的电离平衡有什么影响？【自学质疑】水的电离1

2、．水的电离定义：水是电解质，发生电离。电离方程式可表示为：或简写成：水的电离常数的表达式为　　2．实验测得，在室温（25℃）下1LH2O中只有1×10-7molH2O电离，则室温下c(H+)和c(OH-)分别为多少?写出计算过程：3．把上述_______________看作水的离子积常数，值为________________，水的离子积常数简称____________，用Kw表达，Kw=。6/64．一定温度时，KW是个常数，KW只与有关；越高，KW越。25℃时，Kw=，100℃时，______________。注意：（1）Kw不仅适用于纯水，也适用

3、于酸、碱、盐的稀溶液。任何水溶液中，由水所电离而生成的c(H+).c(OH-)=_______________（2）25℃时，任何水溶液中，H+离子浓度和OH-离子的浓度乘积都为1×10-14。温度一定，c(H+)·c(OH-)为定值，等于____________问题1．c(H+)=10-7的溶液一定呈中性吗？【小组交流，展示点拨】【互动探究1】影响水的电离平衡的因素观察下表的数据：t(℃)0102025405090100Kw/10-140.1340.2920.6811.012.925.4738.055.0问题2．从以上数据中发现什么递变规律？问题

4、3．以上数据说明温度与水的电离程度之间存在什么关系？1．在H2OH++OH-中：升高温度，水的电离程度______，水的电离平衡向____移动，Kw_____。降低温度，水的电离程度______，水的电离平衡向____移动，Kw_____。2．温度越高，Kw；Kw在一定温度下是个。水的电离是一个过程，升高温度，水的电离。3．对于中性水，升高温度，尽管Kw，电离度增大，但仍是性水。（填：酸、碱、中）注意：水的离子积常数虽然是定值，但它是相对的，当外界条件改变时，这一数值要发生变化。如不指明温度，一律按常温(250C)考虑（即Kw按1×10-14计算）

5、。【互动探究2】比较下列情况下，对于温度不变时电离平衡　H2OH++OH-中c(H+)和c(OH-)值或变化趋势。6/6c(H+)c(OH-)c(H+)与c(OH-)大小比较Kw酸碱性水的电离平衡蒸馏水蒸馏水加酸后加碱后1．酸、碱抑制水的电离，使水的电离平衡逆向移动，Kw______2．Kw不仅适用于纯水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。问题4．在酸性溶液中是否有OH-，在碱性溶液中是否存在H+，试说明原因。问题5．决定溶液酸碱性的因素是什么？3．写出常温下溶液酸碱性与c(H+)、c(OH-)大小的关系：酸性溶液：c(H+)______c(OH—)，c

6、(H+)______1.0×10-7mol/L碱性溶液：c(H+)______c(OH—)，c(H+)______1.0×10-7mol/L中性溶液：c(H+)______c(OH—)，c(H+)______1.0×10-7mol/L【互动探究3】溶液的酸碱性与溶液中c(H+)、c(OH-)的关系问题6．纯水中，c(H+)、c(OH-)均来自于水的电离，在酸性、碱性溶液中，c(H+)、c(OH-)来自于哪里？比较下列情况下，当常温时溶液中c(H+)和c(OH-)的值。水电离出c(H+)水电离出c(OH-)酸电离出c(H+)碱电离出c(OH-)纯水—

7、———0.1mol/L盐酸——0.1mol/LNaOH——1．盐酸中，由HCl电离产生的c(H+)远远纯水电离产生的c(H+)，溶液中c(H+)仍以盐酸为主，而水电离出的H+因为太少而被忽略不计。所以Kw=c(H+)·c(OH-)中，c(H+)为电离出的c(H+)，c(OH-)为电离出的c(OH-)。2．氢氧化钠溶液中Kw=c(H+)·c(OH-)中，c(OH-)为电离出的c(OH-)，c(H+)为电离出的c(H+)6/63．由水电离出的。【拓展训练】1．某温度下，纯水中的c(H+)约为1×10-6mol/L，则c(OH-)约为（ ）A．1×10-

8、8mol/L  B．1×10-7mol/LC．1×10-6mol/L   D．1×10-5mol/L2．下列溶液一定呈中性