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时间:2019-05-20
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1、溴与碘的提取1、存在:自然界Br、I只有化合态,无单质。如KI、KBr、KIO3等2、Br-、I-的氧化2KBr+Cl2=2KCl+Br2无色KBr溶液通氯气→橙黄色→CCl4萃取分液后蒸馏→得Br2单质。2KI+Cl2=2KCl+I2无色KI溶液通氯气→棕黄色→CCl4萃取分液后蒸馏→得I2单质。3、工业制溴碘:晒盐残液通氯气→Br2→通热空气或水蒸气→冷凝得液溴海带灰→溶解过滤→通氯气→CCl4萃取分液后蒸馏→得I2或5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O4、物理性质Br2:红棕色,比水重,易挥发的液体,微溶。水封于棕色试剂瓶。I2:紫黑色固体,易
2、升华,微溶,密封于棕色试剂瓶。4、化学性质Cl2+2NaBr=2NaCl+Br22KI+Br2=2KBr+I2Cl2+2KI=2KCl+I2,则Cl2、Br2、I2得电子顺序F2+H2阴暗处爆炸H2+Cl2点燃Br2+H2持续加热H2+I2可逆反应氧化性强弱或:2Fe+3Br2=2FeBr3Fe+I2=FeI2氧化性强弱碘的特殊性-------I2遇淀粉变蓝5、化合物的应用和Br-、I-检验NaF--牙膏健齿AgBr-胶片、变色镜AgI-人工降雨KIO3-食盐补碘NaBr生成淡黄色沉淀↓+AgNO3+HNO3KI生成黄色沉淀↓巩固:2KI+2FeCl3=2FeCl2+I2+2
3、KCl2FeBr2+Br2=2FeBr32FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br216HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O氧化剂强弱顺序。在Fe2+、Cl-、Br-、I-混合液中,只要获得I2,最好加入:AFeCl3BKMnO4C氯水D溴水作业:P37---39互动、练习
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