湖南省益阳市箴言中学2017_2018学年高二化学上学期期中（11月）试题理

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1、2017年下学期期中考试高二化学（理科类）时量：90分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H1C12O16第一部分选择题（共54分）一、单项选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。）1、下列物质的电子式正确的是()2、在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO(g)1/2N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是()A．加催化剂同时升高温度          B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2           D．降低温度同时增大压强3、下列物质的沸点按

2、由高到低的顺序排列正确的是(　　)①CH3(CH2)2CH3②CH3(CH2)3CH3③(CH3)3CH④(CH3)2CHCH2CH3A．②④①③B．④②①③C．④③②①D．②④③①4、核磁共振氢谱是测定有机分子结构最有用的工具之一。在有机物分子中，不同的氢原子在核磁共振氢谱中给出的峰值(信号)不同。根据峰值(信号)可以确定有机物中氢原子的种类。下列有机物分子中，在核磁共振氢谱中只给出一种峰(信号)的是(　　)A．CH30HB．CH3COCH3C．CH3COOHD．CH3COOCH35、已在H—H键的键能为436kJ·mol－1，H—N键的键能为391kJ·mol－1，根

3、据热化学方程式N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92kJ·mol－1，推求N≡N键的键能是(　　)A．431kJ·mol－1B．946kJ·mol－1C．649kJ·mol－1D．1130kJ·mol－16、在不同条件下分别测得反应2SO2+O22SO3的化学反应速率,其中表示该反应进行得最快的是　(　　)A.v(SO2)=4mol·L-1·min-1B.v(SO2)=0.1mol·L-1·s-1C.v(O2)=3mol·L-1·min-1D.v(O2)=0.1mol·L-1·s-17、下列表格中的各种情况,可以用下面对应选项中的图象曲线表示的是　(　

4、　)反应甲乙A外形、大小相近的金属和水反应NaKB4mL0.01mol·L-1的KMnO4溶液,分别和不同浓度的H2C2O4(草酸)溶液2mL反应0.1mol·L-1的H2C2O4溶液0.2mol·L-1的H2C2O4溶液C5mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液和5mL0.1mol·L-1H2SO4溶液反应热水冷水D5mL4%的过氧化氢溶液分解放出O2无MnO2粉末加MnO2粉末8、往恒容密闭容器中通入一定量N2O4,发生反应N2O4(g)2NO2(g),随温度升高,气体颜色变深。如图表示该反应平衡时有关物理量Y随某条件X(其他条件不变)变化的规律。X、Y分别是　(

5、　　)A.温度T,逆反应速率vB.温度T,气体的密度ρC.压强p,平衡常数KD.压强p,N2O4的转化率α9、已知甲苯的一氯代物有４种，则甲苯与氢气完全加成后的产物的一氯代物应有(　　)Ａ．７种　　　　　　　Ｂ．５种　　　　　Ｃ．４种　　　Ｄ．２种10、可逆反应mA(g)nB(g)＋pC(s)　ΔH＝Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合右图中的两个图像，以下叙述正确的是(　　)A．m>n，Q>0B．m>n＋p，Q>0C．m>n，Q<0D．m

6、系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v正>v逆的点是(　　)A．a点B．b点C．c点D．d点12、乙醇的燃烧热为ΔH1，甲醇的燃烧热为ΔH2，且ΔH1<ΔH2，若乙醇和甲醇的混合物1mol完全燃烧，反应热为ΔH3，则乙醇和甲醇的物质的量之比为(　　)A．B．C．D．13、已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为(　　)A.84%B.60%C.91%D.42%14、反应A＋B―→C分两步进行：①A＋B―→X，②X―→C，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A＋B

7、―→X的活化能。下列有关叙述正确的是(　　)A．E2表示反应X―→C的活化能B．X是反应A＋B―→C的催化剂C．反应A＋B―→C的ΔH<0D．加入催化剂可改变反应A＋B―→C的焓变15、某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法正确的是()A.分子中含有2种官能团B.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C.与钠和氢氧化钠溶液都能发生反应，且得到的产物相同D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同16、将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH