江苏省苏州市第五中学2018_2019学年高一化学下学期期中试题

《江苏省苏州市第五中学2018_2019学年高一化学下学期期中试题》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、苏州五中2018-2019学年第二学期期中调研测试高一化学（时间75分钟满分100分）2019．4一、单项选择题（共23题，每题3分，共69分。）1．科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于A．揭示了燃烧的本质B．开发了合成氨的生产工艺C．提出了元素周期律D．提取了治疟药物青蒿素2.下列说法中，错误的是A．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8个B．元素周期表中有7个主族、7个副族C．碳元素位于第2周期IVA族D．氢分子中的化学键是共价键3．下列化学用语书写正确的是A．CH4分子的球棍模型：B．硫原子的结构示

2、意图：C．氮气的电子式：D．水分子的结构式：4．与主族元素在元素周期表中所处的位置有关的是A．相对原子质量B．核内中子数C．次外层电子数D．电子层数和最外层电子数5．澳大利亚研究人员开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，他外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是A．同素异形体B．同分异构体C．同一种物质D．同位素6．下列有关晶体的叙述中错误的是A．离子晶体中一定存在离子键B．原子晶体中，只存在共价键C．金属晶体的熔沸点均很高D．稀有气体的原子能形成分子晶体7．下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是A．

3、加热金属铝使之熔化B．液氨受热蒸发C．加热碘化氢气体使之分解D．加热硅晶体使之熔化8．下列说法中正确的是A．氯化氢溶于水能电离出H+、Cl—，所以氯化氢是离子化合物B．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力C．氧气和臭氧是同分异构体D．有机化合物CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH是同分异构体9．硼的最高价含氧酸的化学式不可能是A．H2BO4　　　　B．H3BO3　　　　C．HBO2　　　　  D．H2B4O710．X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是A．X原子的电子层数比Y原子的电

4、子层数多B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来11．已知M2+有2个电子层，则M在元素周期表中的位置是A．第2周期0族B．第2周期Ⅷ族C．第2周期ⅡA族D．第3周期ⅡA族12．下列叙述不正确的是A．原子半径：HH2S>PH3>AsH3[C．N、O、F元素的非金属性依次减弱D．P、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强13．下列反应属于吸热反应的是A．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应B．甲烷在空气中燃烧C．盐酸与氢氧化钠溶液反应

5、D．金属钠与水反应14．下列关于反应速率的说法正确的是A．对于任意化学反应，其他条件不变时，增大压强都一定能加快化学反应速率B．相同条件下，大小相等的铝片与浓硫酸反应比与稀硫酸反应放出氢气的速率大C．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率相等且都为0D．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢，决定反应速率的主要因素是反应物的性质15．已知反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)，若在某时间段内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L-1·min-1，则在此时间段内以C的浓度变化表示的化学反应速率为　　A．0.5mol·L-1·min-1B．2

6、mol·L-1·min-1C．3mol·L-1·min-1D．1mol·L-1·min-116．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是A．KCl       B．NH4Cl      C．H2O      D．CH417．下列过程放出热量的是A．冰的融化B．水的分解C．浓硫酸稀释D．硝酸铵溶于水18．下列有关化学能与热能的说法正确的是A．铝热反应属于吸热反应B．H2→H+H的变化需要吸收能量C．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应D．若某反应生成物的总能量大于反应物的总能量，则该反应为放热反应19．右图是反应Br+H2→HBr+H的能量随反应历程变化的示

7、意图，下列叙述中正确的是A．正反应为吸热反应B．该反应的逆反应是吸热过程C．反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量D．从图中可以看出，HBr的能量一定高于H2的能量20．根据下列各组元素的原子序数，可组成化学式为AB2型共价化合物是A．9和1　　B．11和8　　C．12和17　　D．6和821．已知0.5mol甲烷完全燃烧后生成二氧化碳和液态水时，可放出445kJ的热量，下列热化学方程式书写正确的是A．CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH=－890kJB．CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH=－445kJ·m

8、ol-1C．CH4+2O2CO2+2H2OΔH=+445kJ·mol-1D．CH