2019年高考化学二轮专题离子反应（含解析）

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1、2019年高考化学二轮专题：离子反应一、单选题1.在下列状态下，能导电的电解质是(    )A. 氨水                       B. 硫酸钠固体                       C. 二氧化碳水溶液                      D. 熔融的氯化钠【答案】D【解析】能导电的电解质为熔融状态下的电解质，D符合题意；故答案为：D2.向2.0L浓度均为1.0mol·L−1的CuSO4、Fe2(SO4)3和H2SO4的混合液中加入足量的铁粉，反应停止后，铁粉有剩余，

2、此时溶液中Fe2＋的物质的量浓度是（溶液的体积变化忽略不计）（  ）A.1.5mol·L−1B.2.0mol·L−1C.3.0mol·L−1D.5.0mol·L−1 【答案】D【解析】混合溶液中，n(Cu2+)=2.0L×1.0mol/L=2mol，n(Fe3+)=2×2.0L×1.0mol/L=4mol，n(H+)=2×2.0L×1.0mol/L=4mol，由于反应后铁粉有剩余，则溶液中Cu2+、Fe3+、H+都与Fe完全反应，由反应的离子方程式可得Fe+Cu2+=Fe2++Cu2mol2molFe

3、+2Fe3+=3Fe2+4mol6molFe+2H+=Fe2++H2↑4mol2mol故反应后所得溶液中c(Fe2+)=2mol+6mol+2mol2L=5.0mol/L，D符合题意；故答案为：D3.对于1LH2SO4和HNO3的混合溶液，若H2SO4和HNO3物质的量浓度存在如下关系：c(H2SO4)+c(HNO3)=1.2mol/L，则理论上最多能溶解铜的物质的量为( )A.0.40molB.0.45molC.0.72molD.0.80mol【答案】C【解析】由反应的离子方程式“3Cu+8H++2

4、NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O”可知，当溶液中n(H+)=n(NO3-)=4:1时，溶解的Cu的量最多，设混合酸中n(H2SO4)=amol，n(HNO3)=bmol，则可得方程组a+b=1.22a+bb=41，解得a=0.72molb=0.48mol故理论上可溶解铜的物质的量n(Cu)=32×n(NO3-)=32×0.48mol=0.72mol，C符合题意；故答案为：C4.下列物质在水溶液中的电离方程式中，正确的是(     )A. CH3COOH=CH3COO-+H+          

5、                     B. NH3·H2ONH4++OH-C. BaCl2=Ba2++Cl2-                                             D. NaHCO3=Na++H++CO3-【答案】B【解析】A.醋酸是弱酸，在水中部分电离，用可逆符号，不用等号，选项错误，A不符合题意；B.NH3·H2O是弱碱，在水中部分电离产生NH4+和OH-，选项正确，B符合题意；C.BaCl2是可溶性盐，在水中完全电离产生Ba2+和Cl-，选项错误，C不符合

6、题意；D.NaHCO3是可溶性盐，在水中完全电离产生Na+和HCO3-，选项错误，D不符合题意；故答案为：B5.下列各组离子能够大量共存的是（  ）A.加入Al粉后产生H2的溶液中：Na+、HCO3-、SO42-、Cl-B.滴加石蕊试剂变红的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、Cl- C.酸性溶液中：Fe3+、K+、SCN-、SO42-  D.澄清透明的溶液中：Cu2+、H+、NH4+、SO42-【答案】D【解析】A.能与Al反应生成H2的溶液可能含有大量的H+或OH-，而HCO3-与H+、OH-都不

7、能大量共存，A不符合题意；B.使紫色石蕊试液变红的溶液显酸性，含有大量H+，NO3-在酸性条件下具有氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+，不可大量共存，B不符合题意；C.Fe3+和SCN-能形成络合物Fe(SCN)3，不可大量共存，C不符合题意；D.透明溶液可含有有色离子；溶液中的离子相互间不发生反应，可大量共存，D符合题意；故答案为：D6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是（    ）A. pH等于13的溶液中：Ca2+，Na+，SO42-，HCO3-B. c(H+)/c(OH-)=

8、1012的溶液中：Fe2+，Cu2+，NO3-，Cl-C. 无色透明溶液中：Al3+，K+，HCO3-，SO42-D. 使pH显红色的溶液中：NH4+，Cu2+，NO3-，Cl-【答案】D【解析】A.pH=13的溶液显碱性，存在大量的OH-，能与HCO3-反应生成CO32-和H2O，不可大量共存，A不符合题意；B.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中c(H+)>c(OH-)，显酸性，存在大量的H+，NO3-在酸性条件下具有氧化性，能将Fe2+氧化成