2012年浙江高考理综详细解析

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1、2012年普通高等学校招生全国统一考试（浙江卷）理科综合化学试题相对原子质量：H－1；C－12；N－14；O－16；Na－23；Mg－24；Cl－35.5；Ca－40一、选择题（本题共16小题，每小题6分，共120分，每小题只有一项是符合题目要求的）2012浙·7．下列说法不正确的是A．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质C．通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸乙酯D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃【解析】油脂水解的产

2、物为甘油和高级脂肪酸（钠），高级脂肪酸（钠）属于电解质。2012浙·8．下列说法正确的是A．在“镀锌铁皮的镀层厚度的测定”实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸，待产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全B．在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在C．在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热D．受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理。

3、【解析】选项A中不仅锌比铁要活泼，而且会形成锌-铁-硫酸原电池，其反应速率较大，当锌消耗完后，反应速率自然会下降，故选项A正确。选项B中得到的是氯酸钾溶液，与硝酸银不会形成白色沉淀，必须先加亚硝酸钠将氯酸钾还原为氯化钾以后才可以用硝酸银检验氯离子的存在；选项C中，若浓缩至有大量晶体析出时，硫酸亚铁铵晶体会失水或分解；选项D中，如果是受浓硫酸腐蚀，应先用干布拭去再作相应处理。2012浙·9．X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是A

4、．原子半径：Z>Y>XB．Z和X形成化合物的沸点高于Z的同主族元素与X形成化合物的沸点C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂D．CaX2、CaY2、CaZ2等3种化合物中，阳离子和阴离子个数比均为1：2【解析】综合推断结果：X、Y、Z分别是H、O、F。其原子半径为O>F>H，选项A错误；HF分子间存在氢键，所以沸点高于HCl、HBr、HI，选项B正确；CaO2和H2O反应时CaO2既是氧化剂又是还原剂，选项C错误；CaO2中阴、阳离子个数比为1：1，选项D错误。2012浙·10．以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：下列说法不

5、正确的是A．在阴极式，发生的电极反应为：2H2O＋2e－2OH―＋H2↑B．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H＋浓度增大，使平衡2＋2H＋＋H2O向右移动C．该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO4＋4H2O2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑D．测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为α＝【解析】该电解池发生的反应为电解水，阴极反应式4H2O＋4e－4OH―＋2H2↑，阳极反应式2H2O＋4e－4H+＋O2↑，故选项A、B、C正确。选项D中铬酸钾的转化率α＝2-d2012浙·11．下列说

6、法正确的是A．按系统命名法，化合物的名称为2,6－二甲基－5－乙基庚烷B．丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽C．化合物是苯的同系物D．三硝酸甘油酯的分子式为C3H5N3O9【解析】选项A的正确命名应为2,6－二甲基－3－乙基庚烷，选项B可以生成4种二肽，选项C中该有机物中含有3个苯环，其结构与苯不相似且组成与苯也不是相差若干个CH2原子团，根据三硝酸甘油酯的结构不难看出选项D是正确的。2012浙·12．下列说法正确的是A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7

7、，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸C．用0.2000mol/LNaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L）,至中性时，溶液中的酸未被完全中和D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④＝②＞③【解析】选项A中，由于稀释促进了醋酸的电离，故pH将在3~4之间；选项B中，如果弱酸酸式盐的电离程度大于水解程度，其水溶液也会呈酸性，如NaHSO3；选项D中的硝酸银是强电解质，会完全电离，其

8、Ag＋浓度是最大的，其正