高二化学模拟试卷(三)

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1、高二化学模拟试卷（三）可能用到的相对原子原子质量：H:1C:12N：14O:16Na:23Mg:24Al:27Cl:35.5第Ⅰ卷（选择题共56分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分。）1．右图是氯化钠晶体的结构示意图，其中，与每个Na+距离最近且等距离的几个Cl－所围成的空间的构形为（　　）A．正四面体形B．正六面体C．正八面体形D．三角锥形2．13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWüthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确（　　）A．13C与15N有相同

2、的中子数B．13C与C60互为同素异形体C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同3．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（　　）A．可溶于水B．具有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电４．下列叙述正确的是（　　）A．P4和NO2都是共价化合物B．CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子C．在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子D．甲烷的分子是对称的平面结构，所以是非极性分子5．下列叙述正确的是（　　）A．同周期元素的原子半径为ⅦA族的为最大B．在周期表中零族元素的单质从上到下熔沸点逐渐降低C．ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大越容

3、易失去电子D．所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族数相等6．某密闭密闭容器中进行如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，若要使平衡时反应物总物质的量与生成物的物质的量相等，且用X、Y作反应物，则X、Y的初始物质的量之比的范围应满足()A．1

4、是（　　）A．3p亚层上有2个未成对电子的原子和4p亚层上有2个未成对电子的原子B．3p亚层上只有1个空轨道的原子和4p亚层上只有1个空轨道的原子C．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s22p6的原子D．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意，每小题4分，只选择一个且正确得2分，多选或错选得0分，共32分。）9.二氧化硅晶体是空间网状结构，如右图所示。关于二氧化硅晶体的下列说法中，不正确的是()A．1molSiO2晶体中Si—O键为2molB．晶体中Si、O原子个数比为1：2C．晶体中Si、O原子最外电子

5、层都满足8电子结构D．晶体中最小环上的原子数为810．一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是（）A.c(A-)≥c(M+)B.c(A-)≤c(M+)C.若MA不水解，则c(OH-)c(H+)11．据报道，科学家最近确认世界上还存在着另一种结构与C60相似的“分子足球N60”。N60在高温或机械撞击后，其中积蓄的巨大能量会在一瞬间释放出来。对于N60，下列说法正确的是()A．N60是共价键构成的一种原子晶体B．熔点：N60比N2高C．稳定性：N60比N2高D．等物质的量分解吸收的热量N

6、60比N2高12．下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是()A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子C．[Cu(NH3)4]2＋和CH4两个分子中中心原子Cu和C都是通过sp3杂化轨道成键D．杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾13．在pH为４～５的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法正确的是()A．加入纯Cu

7、将Fe2+还原B．向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+沉淀C．直接加水加热使杂质离子水解除去D．在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为４～５14．在一密闭容器中有如下反应：aX(g)＋bY(g)nW(g)；ΔH＝Q某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：其中，ω(W)表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间。其它条件不变时，下列分析可能正确的是()A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1，a＋b＜nB．图Ⅱ可能是在同温同压下催