高二化学期中试卷2a

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1、高二化学期中试卷2可能用到的相对原子质量：H—1，O—16，S—32第一卷选择题(75分)一、选择题（每题只有一个正确答案，共3’×10＝30’）1.氮气能大量存在于空气中，且能维持含量基本稳定的主要原因是A．氮分子结构稳定B．氮气难溶于水C．氮分子是非极性分子D．氮气比空气轻2.关于硝酸的叙述中不正确的是A．浓硝酸与浓盐酸一样，在空气中出现白雾B．硝酸见光分解和受热分解产物相同，都是NO2、O2和H2OC．NO2与水反应有硝酸生成，所以NO2是硝酐D．硝酸与金属反应，既表现出氧化性，又表现出酸性3.下列含氧酸的酸性由强到弱的顺序正确的是A．HNO3＞H2SiO3B．H3PO4＞

2、H2SO4C．H3AsO4＞H3PO4D．H2SO4＞HClO44.铜粉放入稀H2SO4中，加热后无明显现象，当加入一种盐后，铜粉质量减小，溶液变蓝，同时有气体逸出，此盐可能是A．FeSO4B．Na2CO3C．KNO3D．KCl5.在酸性条件下，下列各组离子不能大量其存的是A．K＋、NO3－、Cl－、Na＋B．K＋、SO32－、Cl、NO3－C．Na＋、Cu2＋、NO3－、SO42－D．Na＋、SO42－、Cl－、H＋6.反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)可表

3、示为A、v(NH3)=0.010mol/(L·S)B、v(O2)=0.0010mol/(L·S)C、v(NO)=0.0010mol/(L·S)D、v(H2O)=0.045mol/(L·S)7.一定温度下，在密闭容器中发生反应：A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是A、C生成的速率与C分解的速率相等B、单位时间生成nmolA，同时生成3nmolBC、C、A、B、C的浓度相等D、D、A、B、C的分子数比为1:2:38.设C+CO222CO（正反应为吸热反应）反应速率为v1，设N2+3H22NH3（正反应为放热反应）反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情

4、况为A、同时增大B、同时减小C、v1增大，v2减小D、v2增大，v1减小9.综合化学反应速率和化学平衡考虑，合成氨应采用的条件是A、低温、高压、催化剂B、低温、低压、催化剂C、高温、高压、催化剂D、适宜高温、高压、催化剂10.在3NO2（g）+H2O（g）2HNO3（l）+NO（g）（正反应为放热反应）反应达到平衡后，改变下列条件，可使HNO3浓度增大的是A．升温B．减压C．加水D．通入O2一、选择题（每题有1～2个正确答案,3’×15＝45’）11.一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(气)＋nB(气)pC(气)+qD(气)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状

5、态：①体系的压强不再发生变化，②体系的密度不再发生变化，③各组分的物质的量浓度不再改变，④各组分的质量分数不再改变，⑤反应速率vA：vB：vC：vD=m：n：p：q，其中，能说明反应已达到平衡的是A．只有③④B．②③④C．①②③④D．①②③④⑤12.取三张蓝色石蕊试纸放在表面皿上，然后按顺序分别滴加98%H2SO4、69%HNO3、新制氯水，这三张试纸最后呈现的颜色分别是A．白、黑、白B．红、黑、白C．黑、白、白D．红、红、红13.从下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B．对2HI(g)H2(

6、g)+I2(g),平衡体系增大压强可使颜色变深C．反应CO+NO2CO2+NO（正反应为放热反应）,升高温度可使平衡向逆反应方向移动D．合成NH3反应，为提高NH3的产率，工业生产中采取500℃的措施14.下列反应中，既表现硝酸的氧化性，又表现了硝酸的酸性的是A．CuO＋HNO3B．Cu＋HNO3(浓)C．Fe(OH)2＋HNO3D．C＋HNO3(浓)15.用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：铜与浓硝酸反应；铜与稀硝酸反应；铜与氧气反应生成CuO，CuO再与稀硝酸反应。下列有关叙述不正确的是A．所消耗的硝酸的量：①＞②＞③B．对环境造成的危害，③最小C．因铜与浓硝酸作用最快，故

7、制取硝酸铜的最佳方案是①D．三种途径所消耗的铜的质量不相等16.将2molSO2和2molSO3气体，充入固定体积的密闭容器，在一定条件下发生下列反应：2SO2＋O22SO3，平衡时SO3为nmol，相同温度下，分别按下列配比在相同体积的密闭容器中加入起始物质，到达平衡时SO3的物质的量大于nmol的是A．2molSO2＋1molO2B．4molSO2＋1molO2C．2molSO2＋1molO2＋2molSO3D．3molSO2＋1molSO317.一定温度时于密封容器中发生反