鲁科版化学必修一1.2.1《研究物质性质的基本方法》课件

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1、在初中化学中，我们已经认识了一些物质，我们是通过哪些科学的方法来研究它们的性质的？观察颜色和状态；将化合物分为酸、碱、盐；化学是以实验为基础的一门自然科学。观察法分类法实验法[交流研讨]物质研究它们性质的主要方法氧气氢气锌、铁盐酸观察和实验法非金属的通性金属的通性酸的通性分类、比较法例如——观察，实验，分类，比较1、观察法：利用感官（看、闻、听、摸），能借助仪器，提高灵敏度，有计划有目的进行观察。2、实验法：验证预测，或探究未知，注意条件，明确步骤。条件不同结论不同2C+O2(少量)====2COC+O2(足量)====CO2点燃点燃一、研究物质性质的基本方法3、

2、分类法：分类研究，总结通性和特性。金属的通性：银白色金属光泽，良好的导热、导电性能，活泼金属与盐酸反应生成H2。4、比较法：找出异同，认识内在联系。二、以钠为例运用基本方法进行探究活动（一）、观察法认识钠的物理性质【实验步骤】(1)观察盛放在试剂瓶中的金属钠。(2)用镊子将金属钠从试剂瓶中取出，用滤纸将其表面的煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下一小块钠（黄豆粒大小），观察钠块的切面。实验视频金属钠的物理性质.DAT【实验目的】通过观察认识钠的色、态、硬度以及密度的相对大小和熔点的相对高低；状态颜色硬度和密度的相对大小熔沸点的相对高低固体银白色硬度很小；密度比水小，比

3、煤油大钠的熔沸点低根据视频归纳钠的物理性质注意：1.严禁用手触摸钠!严禁任意丢弃!严禁比黄豆粒大!2.如何保存金属钠？少量的金属钠保存在煤油中（二）、实验法认识钠的化学性质1钠与水反应实验视频钠与水的反应.DAT【实验目的】⑴学会观察实验现象的方法；⑵通过对所观察到的现象进行分析，揭示物质的性质；⑶通过观察钠与水反应的现象，分析钠的化学性质。【实验步骤】向培养皿中加适量水，滴入1～2滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，观察现象1钠与水反应分析：实验现象：金属钠浮在水面熔成闪亮的小球在水面上四处游动发生“嘶嘶”的响声溶液变成红色密度比水小ρ钠<ρ水反应放热，钠熔点低

4、有气体生成反应剧烈，放出大量热有碱生成依据视频思考钠与水反应的现象和发生现象的原因最后消失能写出钠与水反应的化学反应程式吗？问题思考反应的化学方程式：2Na+2H2O====2NaOH+H2↑拓展·延伸预测钠与盐酸的反应现象，推测方程式。反应更剧烈2Na+2HCl==2NaCl+H2↑（5）钠与盐溶液反应：2Na+CuSO4+2H2O====Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑2Na+2H2O====2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4思考：已知Fe+CuSO4====FeSO4+Cu，把钠放入CuSO4的水溶液能置换出

5、Cu吗？让我好好想想？反应剧烈，产生气泡，并有蓝色沉淀生成活泼金属钠（包括钾、钙等）与盐溶液反应时，一般不能置换出金属，而是钠先与水反应，生成的碱再与盐溶液反应。只有与熔融盐作用才能置换出相应的金属。如：4Na+TiCl4(熔融)=4NaCl+Ti思考：将一小块钠放入FeCl3溶液中，有什么现象？写出反应的化学方程式。2Na+2H2O=2NaOH+H2↑①2FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl②①×3＋②×2，得：6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3+3H2↑+6NaCl钠与氧气反应钠在空气中燃烧.DAT【实验步骤】⑴将切好的金属钠放置在

6、空气中，使其跟氧气反应；⑵将金属钠放在石棉网上加热，使其跟氧气反应。实验内容实验现象结论常温加热银白色逐渐变暗先熔化成小球，燃烧伴有黄色火焰,反应剧烈，最终得淡黄色固体4Na+O2====2Na2O2Na+O2====Na2O2△淡黄色条件不同，反应不同依据视频归纳钠与氧气反应的现象（3）钠与其它非金属单质反应:点燃2Na+Cl2====2NaCl利用分类法推测钠还可能具有哪些化学性质？[交流研讨]思考：Na放置在空气中的变质过程：NaNa2ONaOHNa2CO3·10H2ONa2CO3O2H2O变暗白色固体白色固体白色固体CO2H2O银白色让我好好想想？风化现象

7、：表面变暗，再慢慢变湿润，接着形成少量液体，然后形成少量晶体，最后变成白色粉末。思考:钠元素在自然界中的存在形式？只有化合物形式——NaCl广袤无垠的海水中有大量的NaCl。（6）了解钠的用途钠钾合金可用做原子反应堆的导热剂。高压钠灯常用作路灯。金属钠能用于某些金属的冶炼（不在溶液中）。高压钠灯过氧化钠能与水迅速反应，产生大量气泡，最后固体消失。滴加酚酞，溶液先变红后逐渐褪去。2.向试管中插入一根带火星的小木条(验证气体是O2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O22H2O2==2H2O+O2小木条复燃说明气体确实是氧气

8、实验内容实