《高一化学化学电源》PPT课件

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1、第2课时　化学电源第2课时课堂互动讲练知能优化训练课前自主学案探究整合应用课前自主学案自主学习一、化学电源人们根据原电池的反应原理，发明并制造了多种多样的化学电源。在日常生活、高科技领域、航天技术中化学电源是不可缺少的。化学电源具有能量转化率高、使用方便、用途广泛等优点。二、化学电源的分类化学电源可分为两类：_________、________。一次电池二次电池其中一次电池又称为一次性电池，其特点是用过之后不能复原；二次电池充电后可重复多次使用。常见化学电源的组成与反应原理Zn＋2NH4Cl＋2MnO2===Zn(NH3)2Cl2＋2MnO(OH)Zn＋Ag2O＋H2OZn(OH)2＋2A

2、gPbO2＋Pb＋2PbSO4＋2H2O2H2SO42CH3OH＋3O2＋6H2O自主体验1．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机酸转化成氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为()A．H2＋2OH－－2e－===2H2OB．O2＋4H＋＋4e－===2H2OC．H2－2e－===2H＋D．O2＋2H2O＋4e－===4OH－答案：C答案：A3．一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是()A．CH3OH(g)＋O2(g)－2e－===H2O(l)＋CO2(g)＋2H＋(aq)B．O2(g)＋4H＋(

3、aq)＋4e－===2H2O(l)C．CH3OH(g)＋H2O(l)－6e－===CO2(g)＋6H＋(aq)D．O2(g)＋2H2O(l)＋4e－===4OH－答案：C课堂互动讲练化学电源化学电源可分为一次电池和二次电池。二次电池放电时是原电池，遵循原电池原理。例1【解析】该电池能充电，为二次电池，A不正确；根据Li只有＋1价可推知，LiFePO4中的Fe为＋2价，B正确；放电时负极被消耗，化学能转化为电能，C正确；放电时，为原电池，电解质溶液中的阳离子应向正极移动，D正确。【答案】A变式训练1下列说法正确的是()A．镍镉电池、锂电池和锌锰电池都是二次电池B．燃料电池是一种高效但是会污染

4、环境的新型电池C．化学电池的反应原理是氧化还原反应D．铅蓄电池放电时正极是Pb，负极是PbO2解析：选C。锌锰电池是一次电池，A不正确；燃料电池是一种高效不会污染环境的新型电池，B不正确；铅蓄电池放电时正极是PbO2，负极是Pb，D不正确。电极反应式、原电池反应式的书写1．电极反应式的书写(1)负极反应式的书写①活泼金属作负极时，本身被氧化：若生成的阳离子不与电解质溶液反应，可直接写成产物为金属阳离子，如：Zn－2e－===Zn2＋，Cu－2e－===Cu2＋。若生成的金属阳离子与电解质溶液反应，应写成“金属失电子的反应式”与“阳离子与电解质溶如：H2-O2(H2SO4)原电池，正极反应式

5、为：O2＋4e－＋4H＋===2H2O；H2-O2(KOH)原电池，正极反应式为：O2＋4e－＋2H2O===4OH－。2．原电池反应式的书写两电极反应式，得失电子数相等时，将两电极反应式相加即得原电池反应式。特别提醒：在正极上，若是电解质溶液中的某种离子被还原，无论该离子是强电解质提供的，还是弱电解质提供的，一律写离子符号；而在原电池反应中，要遵循离子方程式的书写规则，只有易溶的强电解质用离子符号表示。例2写出下列原电池的电极反应式和总反应的化学方程式。正、负极电解质组别负极正极电解质溶液(1)铁铜稀硫酸(2)铜银硝酸银溶液(3)铁石墨氯化钠溶液(1)负极：______________；

6、正极：________________________________________________________________________；总反应式：________________________________________________________________________。(2)负极：______________；正极：________________________________________________________________________；总反应式：__________________________________________

7、______________________________。(3)负极：______________；正极：________________________________________________________________________；总反应式：________________________________________________________________________。【解析】(1