【化学】1.2.1《物质的量的单位－摩尔》课件（新人教版必修1）

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1、1.2.1《物质的量的单位－摩尔》化学计量在实验中的应用(1)[问题]一个碳原子和一个氧分子反应生成了一个二氧化碳分子或者说12g碳和32g氧气分子反应生成了44g的二氧化碳。(1)方程式C+O2=CO2表示的意义是什么?(2)如何把难见难称量的微观粒子和可见可称量的宏观物质联系起来?∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷宏观物质微观粒子物质的量1971年第14次国际计量大会规定了七个基本物理量及其单位和符号物理量单位名称单位符号长度米m质量千克kg时间秒s电流强度安培A热力学温度开尔文K发光强度坎德拉cd物质的量摩尔mol一、物质的量（n）2、表示含有一定数目粒子的

2、集体1、是一个物理量，专用名词，不能增减3、单位:摩尔（符号：mol）二、摩尔（mol）——物质的量的单位1、每摩尔物质含有的微粒数目与0.012Kg12C中所含的碳原子数目相同，约为6.02×1023个。2、微粒──可以是分子、原子、离子，电子、中子、质子等基本的粒子，也可以是特定微粒的组合，但是一定要说明确。3、使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明粒子种类，而不能使用中文名称。三、阿伏加德罗常数(NA)1、定义：1mol任何粒子的粒子数目叫阿伏加德罗常数。符号：NA单位：mol-12、阿伏加德罗常数的近似值是：6.02×1023mol-16.02×1023这个数非常庞大。

3、如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次。6.02×10231mol粒子的粒子数约为阿伏加德罗常数约为0.012Kg12C中所含原子数约为练习判断1、1mol氧2、0.25molCO23、摩尔为7个基本物理量之一4、0.5molH2有3.01×1023个氢原子5、3molNH3有3molN原子，9molH原子（错）（对）（错）（错）（对）1、3molH2SO4中约有--------个H2SO4分子，可以电离出--------molH+2、4molO2含有--------molO原子，-------mol质子3、10molNa

4、+中约含有------------Na+填空1.806×102468646.02×1024N个水分子的物质的量是多少？n=NNA四、物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）、粒子数（N）之间的关系物质的量＝微粒个数阿伏加德罗常数N个NA个／mol＝n(mol)已知一个氢原子的质量为1.674×10-24g，求1molH的质量。氢原子的质量m=1.674×10-24g×6.02×1023=1.0g数值上与氢原子的原子量相等1mol氢原子的质量，以克为单位，数值上与氢原子的原子量相等练习微粒CHOH2O相对原子（分子）质量12116181mol的质量12克1克16克18克1mol物质的

5、质量（g）在数值上等于其相对原子（分子）质量结论：1mol任何微粒的质量都是以克为单位数值上等于该物质的相对原子或相对分子质量●●1molO2的质量为32克1molNa+的质量为23克1molNaCl的质量为58.5克1molAl的质量为27克五、物质的摩尔质量（M）1、定义：单位物质的量的物质的质量叫物质的摩尔质量。2、单位：g/mol或g.mol-1,kg/mol1molM=mn物质的摩尔质量=物质的质量物质的量数值：等于相对原子（分子）质量总结：物质的质量m、物质的量n、粒子数N之间的关系如下：mN(÷M)(×M)(×NA)(÷NA)n微观宏观练习：3.01×1022个OH

6、-的物质的量为0.05mol，质量为，含有质子的物质的量为，含有电子的物质的量为，这些OH-与NH3的质量相同，这些OH-和Na+含有的离子数相同。0.85g0.45mol0.5mol0.05mol1.15g再见