离子键_离子晶体课件

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1、离子键离子晶体29八月2021教学目标：1、使学生理解化学键和离子键的概念，能用电子式表示离子化合物的形成过程。2、通过化学键和离子键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。3、对学生进行科学研究方法的教育。教学重点、难点：1、化学键和离子键的概念。2、能用电子式表示离子化合物的形成过程。OHH表示共价键没有化学键化学键1定义：相邻原子间强烈的相互作用2。用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么？一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。化学键离子键共价键金属键化学键分类+17782Na电子转移不稳定稳定+17882Cl-动脑筋氯化

2、钠的形成过程Na++1128+11281Cl强烈作用NaCl的微观形成过程吸引和排斥达到平衡状态,则形成化学键Na+离子和Cl-离子间的静电作用力有哪些？Na+离子和Cl-离子间的静电相互吸引作用阴阳离子间电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用电子得失形成阴、阳离子。阴、阳离子。静电作用。活泼金属与活泼非金属。（静电吸引=静电排斥）转化成自由移动的离子,离子键即被破坏。ⅠA、ⅡA和ⅥA、ⅦA（1）离子键形成的原因是什么（2）形成离子键的微粒是什么（5）离子化合物溶于水或熔化时离子键是否发生变化（4）哪些原子之间可能形成离子键（3）离子键是一种什么性质的

3、相互作用交流与讨论：（6）离子键的存在方式固态的离子化合物中。二、离子键1、定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用成键粒子：阴、阳离子成键元素（一般情况）：成键本质：静电作用（吸引与排斥）活泼金属元素（IA、IIA）活泼非金属元素(VIA、VIIA){形成化合物的元素的电负性的差>1.7}离子半径大小比较规律1、阳离子半径<相应的原子半径；如：Na+相应的原子半径；如：Cl->Cl3、同一主族元素，从上到下，离子半径逐渐增大；如：Li+

4、O2->F->Na+>Mg2+由下列离子化合物熔点变化规律,分析离子键的强弱与离子半径、离子电荷有什么关系?（1）NaFNaClNaBrNaI988℃801℃740℃660℃（2）NaFCaF2CaO988℃1360℃2614℃（提示：Ca2+半径略大于Na+半径）离子半径越小、离子所带电荷越多，离子键就越强，其形成化合物的熔沸点也就越高。结论2、离子键的强弱影响离子化合物的哪些性质补充微粒半径比较(1)原子半径：同周期由左右，原子半径由大小同主族由上下，原子半径由小大(2)微粒半径①金属阳离子半径小于其原子半径。②非金属阴离子半径大于其原子半径。

5、③电子层结构相同的微粒，核电荷越多半径越小。如：N3－>O2－>F－>Na+>Mg2+>Al3+如：S2－>Cl－>K+>Ca2+比较下列物质的熔沸点，用“>”或“<”填空：①、NaClKCl②、Na2OMgO③、K2OK2S>><离子半径越小、离子所带电荷越多，离子键就越强，其形成化合物的熔沸点也就越高。返回结束离子键3、离子键的强弱(1)阴阳离子所带电荷越多，键越强。(2)阴阳离子半径越小，键越强。离子键越强，熔沸点越高4、离子键的方向性与饱和性离子键没有方向性和饱和性。（书P39）方向性和饱和性是针对共价键而言的，离子键和金属键都没有方向性与饱和性注

6、意：下列化合物中含有离子键（）①MgO②Al2O3③MgCl2④AlCl3⑤NaCl⑥NaOH⑦KOH⑧BaSO4除④外5。离子化合物：含有离子键的化合物注意区分：用电子式表示物质用电子式表示物质形成过程强碱、大多数盐(AlCl3除外)、典型金属氧化物等离子化合物包括：离子化合物的判别(1)活泼金属和活泼非金属形成的化合物(2)强碱、大多数盐。总之，在中学阶段化合物中只要有阳阴离子就可判断为离子化合物。1、定义在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。H·Na··Mg··Ca··O·····Cl·······①原子的电子式：②离子

7、的电子式：H+Na+Mg2+Ca2+[O]2-····：：[Cl]-····：：三、电子式③离子化合物的电子式：把化合物的阴阳离子对称分布即可Na+[OO]2-····：：····：Na+Na+[OH]-····：：··Na+[O]2-··：：Na+1117·O·····[O]2-····：：⑵用电子式表示氧化镁的形成过程·Mg·＋→Mg2+⑶用电子式表示硫化钾的形成过程·S·····2K·＋→K+[S]2-····：：K+⑴写出下列微粒的电子式：·S·····Br·······[S]2-····：：硫原子，溴原子，硫离子，练习练习形象表示新的化学键形成的

8、过程Cl·······[Cl]-····：：用电子式表示氯化钠的形