水的电离和溶液的酸碱性ppt课件3 - 副本

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1、水的电离和溶液的酸碱性授课教师：钟渝1.了解水的电离，离子积常数、影响水电离平衡的因素。2．了解溶液pH的定义,了解测定溶液pH的方法,能进行pH的简单计算。计算：常温下，以下溶液中①pH＝2的盐酸溶液中由水电离出来的c(H＋)与c(OH－).②pH＝12的NaOH溶液中由水电离出来的c(H＋)与c(OH－).③pH＝5的氯化铵溶液中由水电离出来的c(H＋)与c(OH－).④pH＝9的醋酸钠溶液中由水电离出来的c(H＋)与c(OH－).影响水的电离平衡的因素【速记卡片】外界条件对水电离的影响例7、下列方法能使电离平衡向右移动，且使溶液呈酸性的是（　）A．向水中加入少量硫酸氢钠固体B．向水中加

2、入少量硫酸铝固体C．向水中加入少量碳酸钠固体D．将水加热到100℃，使水的pH＝6E．向水中投入一小块金属钠F．向水中通入CO2气体B室温下,在pH=12的某溶液中,由水电离出的[OH-]为-_____.1.0×10-7mol/LB.1.0×10–4mol/LC.1.0×10-2mol/LD.1.0×10-12mol/LCD分析表格中的数据，有何规律，并解释之。t/℃0102025405090100Kw/×10-140.1340.2920.6811.012.925.4738.055.0结论温度越高，Kw越大。25℃时Kw=1×10-14，100℃时Kw=1×10-12。Kw在一定温度下是个常

3、数。升高温度，促进水的电离。水的电离是一个吸热过程。影响水的电离平衡的因素讨论：对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：酸碱性水的电离平衡移动方向C(H+)C(OH-)C(H+)与C(OH-)大小关系Kw变化加热加HCl加NaOH中性→↑↑=↑酸性←↑↓＞不变碱性←↓↑＜不变小结：加入酸或碱都抑制水的电离影响水的电离平衡的因素H2OH＋＋OH－小结影响水的电离平衡的因素1、温度2、酸3、碱4、盐升高温度促进水的电离，Kw增大抑制水的电离，Kw保持不变（第三节详细介绍）室温时：纯水中C（H+）＝———————————；C（OH－）=———————————。在0.005mol／Ｌ的H2SO4溶液中

4、C（H+）＝——————————；C（OH－）=——————————；Kw=———————————。在Na0H溶液中C（H+）————（“＞”、“＜”、“＝”）1×10-7mol/L；C(OH－)————（“＞”、“＜”、“＝”）1×10-7mol/L。1×10-7mol/L1×10-7mol/L1×10-141×10-12mol/L1×10-2mol/L＞＜【思考】酸性溶液中是否有OH-存在？碱性溶液中是否有H+存在？二、c(H+)和c(OH-)与溶液酸碱性、pH的关系1、比较下列情况下，c(H+)和c(OH-）的值或变化趋势（变大或变小）：（常温）纯水加少量盐酸加少量氢氧化钠c(H+)c

5、(OH-)c(H+)和c(OH-)大小比较10-7mol/L10-7mol/Lc(H+)=c(OH-)变大变小c(H+)>c(OH-)变小变大c(H+)c(OH-)>1×10-7酸性c(H+)

6、。pH=-lgc(H+)例：c(H+)=1×10-7mol/LpH=-lg10-7=7c(H+)和c(OH-)与溶液酸碱性、pH的关系溶液的酸碱性c(H+)和c(OH-)的关系pH酸性中性碱性常温下c(H+)＞c(OH-)c(H+)=c(OH-)c(H+)＜c(OH-)＞7=7＜7pH=7的溶液一定是中性溶液吗？(以100℃为例）答：不一定，只有在常温下才显中性。100℃时显碱性常温下c(H+)与pH、溶液酸碱性的关系：10-510-410-310-210-110-710-810-910-1010-1110-1210-1310-1410-65432178910111213146c(H+)pH

7、c(H+)增大，pH减小酸性增强c(H+)减小，pH增大碱性增强c(OH-)减小c(OH-)增大不能用c(H+)等于多少来判断溶液酸、碱性，只　　能通过c(H+)、C(OH-)两者相对大小比较讨论：KW100℃=10-12在100℃时，纯水中c(H+)为多少？pH为多少？c(H+)＞1×10—7mol/L是否说明100℃时纯水溶液呈酸性？100℃时，c(H+)=1×10—7mol/L溶液呈酸性还是碱性？c(H