第13讲 氮及其化合物（1）

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1、5.二氧化氮和一氧化氮放电化合：N2+O22NO（无色，有毒，与血红蛋白结合）NO易被氧化：2NO+O2==2NO2（红棕色，有毒，刺激呼吸器官）NO2易溶于水：3NO2+H2O==2HNO3+NO（NO2不是HNO3的酸酐）NO、NO2是大气污染物，NO2能造成光化学烟雾。6.硝酸、氨〖1〗硝酸⑴物理性质：无色、易挥发、有刺激性气味的液体。⑵化学性质——特性①不稳定性——保存硝酸装在棕色瓶，放在冷暗处。4HNO32H2O+4NO2+O2②强氧化性与金属（除Au、Pt）反应：Cu+4HNO3（浓）==Cu(N

2、O3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO+4H2O常温下，浓硝酸、浓硫酸可使铁、铝表面形成致密的氧化膜而钝化，保护内部的金属不再跟硝酸反应，所以可以用铝质或铁质容器盛浓硝酸。与非金属反应——非金属主要生成高价的含氧酸4HNO3+C2H2O+4NO2+CO26HNO3+SH2SO4+6NO2+2H2O〖2〗氨⑴物理性质：无色、有刺激性气味气体；易液化，液氨作致冷剂；极易溶于水（1:700）。⑵化学性质：①与水的反应：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-（一水合氨

3、的水溶液即氨水，显弱碱性）NH3·H2ONH3+H2O（一水合氨不稳定）②与酸的反应：NH3+HCl==NH4Cl；2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4③与O2的反应——氨的催化氧化（接触氧化）4NH3+5O24NO+6H2O〖3〗铵态氮肥——铵盐⑴物理性质：铵盐都是晶体，都易溶于水。⑵化学性质：①受热分解：NH4ClNH3+HCl；NH4HCO3NH3+H2O+CO2②与碱的反应：制NH3和检验NH4+(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3+2H2ONH4NO3+NaOHNaNO3+NH

4、3+H2O2NH4Cl+Ca(OH)2NH3↑+CaCl2+2H2O（实验室制取氨气的反应原理）③NH4+的检验方法：加浓碱液，加热，放出可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。NH4++OH-NH3↑+H2O注意：⒈①硝酸与任何金属反应无H2生成；②常温下，Fe、Al遇浓硝酸钝化，但在加热条件下，Fe、Al能溶解在硝酸中；③除Au、Pt外，硝酸能溶解大部分金属。⒉比较浓H2ＳＯ4与硝酸的氧化性，例如：与Cu反应的条件，浓度对氧化性的影响(稀HNO3能与Cu反应而稀H2ＳＯ4不能)。同时指出，尽管HNO3浓度越稀，

5、被还原程度愈大，但浓HNO3的氧化性比稀HNO3的要强，因为氧化性强弱是指氧化其他物质的能力，而不是指本身被还原的程度，即不能以还原产物中氮的价态作衡量氧化性强弱的标准。6.SO2和NO2对大气的污染酸雨及其防治：⑴成因：含硫化石燃料的燃烧以及化工厂排放出的尾气中含有二氧化硫，在氧气和水蒸气的共同作用下，形成酸雾，随雨水降落就成为酸雨。⑵危害：使湖泊的水质变酸，导致水生生物死亡；酸雨浸渍土壤、会使土壤变得贫瘠；长期的酸雨侵蚀会造成森林大面积死亡；酸雨危害人体健康。⑶防止方法：①从实际情况出发，对酸性物质的排放

6、加以控制；②改变能源结构，开发利用新能源，从根本上解决问题。[基础达标3]1．下列气体不会造成大气污染的是A．二氧化硫　　B．氮气　　C．一氧化碳　　D．一氧化氮2．Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展,因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖，关于NO的下列叙述不正确的是A.NO是红棕色气体　　B.NO可以是某些含高价N物质还原的产物C.NO不是亚硝酸酐　　　D.NO可以是某些含低价N物质氧化的产物3．下列反应中，HNO3既表现氧化性又表现酸性的是A.

7、C+浓HNO3B.Cu+浓HNO3C.FeO+HNO3D.Fe2O3+HNO34.下列气体中，只能用排水法收集的是A.CO2B.H2C.NO2D.NO5.在NO2与水的反应中，NO2是A.只是氧化剂B.只是还原剂C.既是氧化剂，又是还原剂D.既不是氧化剂，又不是还原剂6.通常状况下能共存，且能用浓硫酸干燥的一组气体是A.H2、O2、、N2、B.O2、、NO、NO2C.H2、、N2、、NH3、D.NH3、、HCl、NO27.试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是A.加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管

8、口B.加NaOH溶液，加热，滴入酚酞试剂C.加NaOH溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂D.加NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口8.进行下列各反应，要得到相同质量的Cu（NO3）2，消耗HNO3的物质的量最大的是A.铜和浓硝酸反应B.铜和稀硝酸反应C.氧化铜和硝酸反应D.氢氧化铜和硝酸反应9.美国科学家发现的C60是一种新的分子，它具有空心的类似足球的结构，被称为“分子足球”。后来日本科学