第6讲 镁铝及其化合物（2）

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1、专题四镁及其化合物　2．铝及其铝的化合物　　(1)铝及其铝的化合物的知识体系　　(2)铝　　①铝在周期表中的位置和物理性质　　铝在周期表中第三周期ⅢA族，是一种银白色轻金属，具有良好的导电性、导热性和延展性。它可应用于制导线、电缆、炊具，铝箔常用于食品和饮料的包装，铝还可以用于制造铝合金。　　②化学性质与非金属反应4Al＋3O22Al2O3(常温生成致密而坚固的氧化膜)4Al＋3O22Al2O3(铝箔在纯氧中燃烧发出耀眼的白光)与酸反应2Al＋6HCl2AlCl3＋3H2↑(Al与非氧化性酸反应产生氢气

2、)Al＋4HNO3(稀)Al(NO3)3＋NO↑＋2H2O常温时遇浓HNO3发生钝化，但加热可反应与碱溶液反应2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑与氧化物反应2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3(铝热反应可用于焊接钢轨、冶炼某些金属)　　(3)氧化铝　　①是一种白色难溶的固体，不溶于水。是冶炼铝的原料，是一种比较好的耐火材料。　　②氧化铝是两性氧化物。与酸反应：Al2O3＋6HCl2AlCl3＋3H2O与碱反应：Al2O3＋2NaOH2NaAlO2＋H2O既能与强酸反应，又能与强碱反应的

3、物质：Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的酸式盐(NaHCO3、NaHSO3)、弱酸的铵盐[(NH4)2CO3、(NH4)2SO3]、氨基酸等。　　(4)氢氧化铝制备AlCl3＋3NH3·H2OAl(OH)3↓＋3NH4Cl与酸反应Al(OH)3＋3HClAlCl3＋3H2O与碱反应Al(OH)3＋NaOHNaAlO2＋2H2O加热分解2Al(OH)3Al2O3＋3H2O　　(5)Al3＋、、Al(OH)3间的相互转化关系Al3＋Al(OH)3　　在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液的现象：先出现

4、白色沉淀，NaOH溶液过量白色沉淀又逐渐消失。　　AlCl3＋3NaOH＝Al(OH)3↓＋3NaCl；Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O　　(两瓶无色的溶液其中一瓶是AlCl3溶液，另一瓶是NaOH溶液，采用互滴法可以对这两瓶无色溶液进行鉴别)　　在NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸的现象：先出现白色沉淀，盐酸过量白色沉淀又逐渐消失。　　NaAlO2＋HCl＋H2OAl(OH)3↓＋NaCl；Al(OH)3＋3HClAlCl3＋3H2O一、镁的性质、制法(一)原子结构示意图：；在周期表中位置

5、：。(二)化学性质(1)与O2的反应：，现象；(2)与酸反应：；(3)与水反应：；(4)与CO2反应：；(5)与盐溶液反应(NH4Cl)：；(三)工业制备：；二、镁的化合物的性质氧化镁是是很轻的色粉末，属于氧化物，它能与水反应生成Mg(OH)2。氧化镁具有熔点，可作材料。氯化镁是一种无色、苦味、易溶于水的固体，潮解，可作剂。例1．(2009浙江)已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10-12，Ksp[MgF2]＝7.42×10-11。下列说法正确的是()A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶

6、液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大C．25℃时，Mg(OH)2固体在20mL0.01mol·L-1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L-1NH4Cl溶液中的K小D．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2专题五铝及其化合物一、铝的性质、制法(一)原子结构示意图：；在周期表中位置：。(二)化学性质(1)与O2的反应：，现象；(2)与酸反应：；(3)与碱反应

7、：；(4)与某些金属氧化物反应：；(5)与盐溶液反应(CuSO4、NH4Cl)：；(6)常温下，铝会被和钝化。(三)工业制备：；二、氧化铝的性质、用途1．物理性质：。2．化学性质(1)与酸反应(离子方程式)：；(2)与碱反应(离子方程式)：；三、氢氧化铝的性质、用途1．物理性质：。2．电离：Al(OH)3(元弱酸、元弱碱)。3．化学性质(1)与酸反应(离子方程式)：；(2)与碱反应(离子方程式)：；小结：四、拓展提高1．填表【提示：Al3+＋3AlO2-＋6H2O＝4Al(OH)3↓、AlO2-为Al(

8、OH)3的酸根】试管中溶液逐滴滴入试剂至过量现象离子方程式图像AlCl3溶液NaOH溶液先：后：NaOH溶液AlCl3溶液先：后：NaAlO2溶液稀盐酸先：后：例2．下列各组溶液，不用外加试剂，就能实现鉴别的是()①Na2CO3、BaCl2、AgNO3、Na2SO4②CuSO4、KHSO4、KNO3、KOH沉淀量/mol102030405060NaOH溶液体积③NaAlO2、Na2SiO3、H2SO4、NaCl④NH4NO3、Na2SO4、