中考化学一轮复习：专题10 根据化学方程式的计算课件

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1、专题10根据化学方程式的计算2014年中考化学一轮复习考向聚焦1.结合具体的实验和反应进行相关化学方程式的计算。2.以计算题的形式考查有关化学方程式的计算。复习导航根据化学方程式的计算教师可以引导学生分析总结解决问题的一般思路与方法：(1)根据题意书写化学方程式；(2)分析题目找到已知量和未知量；(3)按正确的格式和步骤完成计算过程。利用分析题目的一般思路与方法，进行各种题型的练习，总结其中的解题技巧，提高学生的应对能力。考点、知识清单一、根据化学方程式的计算1.计算依据：化学方程式中各物质间的质量关系。2.计算步骤：简记为：设、写、找、列、求、答。即：3.基本题型

2、(1)纯净物的化学方程式的计算；(2)含杂质物质(杂质不参加反应)的化学方程式的计算；(3)溶液中的有关物质化学方程式的计算；(4)利用图像或表格中的数据分析而进行的化学方程式的计算；(5)无数据或缺数据的化学方程式的计算。二、由一种纯净的反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量三、含一定杂质(杂质不参加反应)的反应物或生成物的计算1．代入方程式计算的必须是纯净物质量，纯净物质量＝混合物质量×__________________。2．代入方程式计算的必须是真正参加反应或反应后生成的物质质量。[注意]若题中给出数据都是混合物的质量，常常可以利用质量守恒定律找

3、出某种纯净物的质量。该物质的纯度考点剖析类型一　直接利用反应物(生成物)的质量求生成物(反应物)的质量如命题角度：已知反应物(生成物)的质量，求生成物(反应物)的质量。例1[2012·北京]氢气是最清洁的燃料，计算200g氢气完全燃烧消耗氧气的质量。解析（1）根据化学方程式已知乙醇的质量求出消耗的氧气的质量。（2）①根据质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和，4.6g+8.8g=6.6g+5.4g+aa=1.4g②化学反应前后原子个数不变，反应前碳原子8个，氢原子24个，氧原子26个，因此水前面的系数为12，反应前氧原子个数为偶数，反应

4、后也应为偶数，因此将一氧化碳前面加偶数2，则二氧化碳前系数为6，这样反应前后原子个数已经相等。[方法点拨]根据化学方程式计算反应物或生成物的质量时应该严格按照考点1中六个计算步骤来进行，计算时要注意计算格式的规范。答案(1)解：设氧气的质量为XC2H6O+3O2=点燃=2CO2+3H2O469623gx46：96=23g：xx=48g答：氧气质量48g(2)①1.4②6122类型二　利用含杂质的反应物(生成物)的质量求生成物(反应物)的质量命题角度：化学方程式的计算过程中，混合物转化为纯净物的计算方法。例2（2013天津）现有含杂质的氯化镁样品10g（杂质不溶于水，

5、也不参加反应），向其中加入一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，过滤，得到117g质量分数为10%的溶液。求：（1）样品中氯化镁的质量分数；（2）所加入氢氧化钠溶液的质量分数（计算结果精确到0.1%）。解析氯化镁和氢氧化钠恰好反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，所得滤液是氯化钠溶液，10%的溶液117g中溶质氯化钠的质量是：117g×10%=11.7g，由方程式算出氯化镁的质量，进而求出其质量分数；根据氯化钠的质量计算出氢氧化钠的质量，可据质量守恒定律计算出氢氧化钠溶液的质量，即可计算出氢氧化钠溶液的质量分数。9[方法点拨]代入化学方程式计算的必须是纯净物的质量，因此在计

6、算前应该先利用公式“纯净物质量＝混合物质量×该物质的纯度”求出纯净物质量。[解析]本题主要考查了学生解决有关含杂质物质的化学反应的计算的能力，解题关键是求反应后物质的质量时，既要考虑生成的物质，又要考虑原混合物中没有参加反应的物质。类型三利用质量守恒定律的运算命题角度：考查学生运用质量守恒定律解决有关化学反应中的计算。3.3g[方法点拨]题中未给出纯净物的质量时，可利用质量守恒定律得出某种气体或沉淀的质量，利用此纯净物的质量代入化学方程式进行计算。误区防范误区一：根据化学方程式的计算步骤不规范点拨：掌握根据化学方程式进行计算的一般步骤：一设、二写（化学方程式）、三找

7、（关系量）、四列（比例式）、五求、六答。找关系量时，一定要将实际参加化学反应的物质的质量代入计算（且数据应标在对应物质的下方），而物质中所含的杂质、溶液中的溶剂或反应中过量部分的质量等均不能代入；另外，设未知数反应质量为x时，x不带单位，如果设某物质的质量为xg,则为错误。祝同学们中考顺利！