常见的酸和碱(1)

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1、第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱（第一课时）学习目标：1.认识酸碱指示剂，掌握其遇酸碱后的变色情况。2.认识常见的两种酸，比较它们物理性质的异同。3.认识浓硫酸的特性。4.掌握浓硫酸的稀释方法，规范实验基本操作。信息著名化学家罗伯特·波义尔（RobertBoyle）在一次实验中，不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过一会儿，他惊奇地发现，紫色的花瓣上出现了红点点。然后，他又做了将硫酸、醋酸等溶液滴在紫罗兰花瓣上，发现出现了同样的现象。后来，他又做了将氢氧化钠、氢氧化钙溶液等溶液滴在紫罗兰花瓣上，发现紫色的花瓣上出现了蓝点点。回忆：1、把二氧化碳通入紫色石蕊的试管中会看到

2、什么现象？该现象说明了什么？2、在右图的实验中，可以看到什么现象？为什么？一、酸碱指示剂（简称指示剂）1.定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。实验室通常所用的酸碱指示剂：紫色石蕊试液无色酚酞试液实验探究：向溶液中加入酸碱指示剂紫色石蕊溶液的颜色变化无色酚酞溶液的颜色变化食醋澄清石灰水盐酸氢氧化钠溶液紫色→红色P50实验10-1紫色→红色紫色→蓝色紫色→蓝色无色不变无色→红色无色不变无色→红色2.酸或碱的溶液会使指示剂变色紫色的石蕊遇酸变红遇碱变蓝无色的酚酞遇酸不变色遇碱变红色★注意说法：是指示剂变色，不能说成酸碱变色。如：“酸能使紫色石蕊变红色”或“

3、紫色石蕊遇酸变红色”。不能说成：酸遇石蕊变红色。问题导航（1）说出日常生活中有哪些“酸”的印象？醋酸（CH3COOH）、果酸-------（2）化学学习的过程中，你还遇到哪些酸呢？盐酸HCl硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3二.常见的酸1、几种常见的酸（1）盐酸、硫酸的物理性质HCl气体极易溶于水（1∶500）浓盐酸浓硫酸颜色状态打开瓶盖后的现象气味密度无色液体无色、粘稠、油状的液体瓶口有白雾（挥发性）无现象有刺激性气味无气味浓盐酸具有很强的挥发性，挥发出来的HCl气体溶解在空气中的水蒸气中，形成盐酸小液滴。1.19g/mL1.84g/mL（2）酸的用途盐酸

4、：重要的化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体中的胃酸可帮助消化。硫酸：重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸可做气体的干燥剂。（原因？）（3）浓硫酸的腐蚀性实验放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布上滴有浓硫酸的部位变黑，甚至烧成破洞纸上显出黑色字迹蘸有浓硫酸的部位变黑浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）中的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭。这种作用叫做脱水作用。浓硫酸的特性（1）吸水性（做干燥剂）

5、（2）脱水性（3）强烈的腐蚀性（4）强氧化性★如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液。P53实验10-4（4）浓硫酸的稀释：操作：酸入水、沿杯壁、缓慢倒、轻搅拌注意：切不可将水倒进浓硫酸里。手的感觉分析烧杯壁发热或烫浓硫酸溶于水放出大量的热［实验10－4］浓硫酸稀释的正确操作，浓硫酸稀释的错误操作：实验时水一定要缓慢滴入锥形瓶，否则锥形瓶底会因冷、热不均而裂掉。图10-5浓硫酸稀释的错误操作利用动画加深印象：思考：如果将浓硫酸和浓盐酸露置于空气中很长的时间，请同学们从溶液组成上（溶质质量、溶剂质量、溶质的质量分

6、数）分析它们发生了哪些变化？溶质质量溶剂质量溶液质量溶质的质量分数浓硫酸浓盐酸不变变小变大不变变小变小变大变小（浓盐酸有挥发性，浓硫酸有吸水性）1.下列物质长期露置在空气中，质量会减少的是（）A：浓盐酸B：固体烧碱C：大理石D：浓硫酸2.把纯水、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液区别开的最简单的方法是（）A：滴入酚酞试液B：滴入石蕊试液C：滴入氯化钡溶液D：通入二氧化碳气体AB3.“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是（　　）Ａ.先变蓝后变紫Ｂ.变红后颜色不再改变Ｃ.先变无色后变红　Ｄ.先变红后变紫Ｄ提示：　　雪碧

7、中含碳酸H2CO3，它能使紫色石蕊溶液变红色，但加热时碳酸分解：H2CO3==H2O+CO2↑所以石蕊溶液又变回原来的紫色．4.现有白纸和几种溶液，有人用这些材料设计了一个名为“雨落叶出红花开”的趣味实验。实验的过程如下：先用洁净的毛笔蘸（填序号，下同）在白纸上画上花，再用画上叶，将白纸挂上墙壁，晾干后用向纸上喷即成。A、酚酞试液B、石蕊试液C、氢氧化钠溶液D、稀盐酸DCBABC布置作业：1.预习酸的化学性质，能够熟练写出学过的内容中与酸有关的化学反应。2.完成练习册题目。