高考化学一轮选练编题（3）（含解析）

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1、人教化学2019高考一轮选练编题（3）一、选择题1．海洋约占地球表现积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示。下列说法错误的是(　　)A．试剂1可以选用石灰乳B．从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2C．工业上，电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗D．可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO解析：煅烧贝壳得到CaO，将CaO溶于水得到石灰乳，石灰乳和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，试剂1廉价且原料来源广泛，故A正确；氯气能将溴离子氧化为溴单质，从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2，然后采用萃取的方法从溶液中获取溴，故B

2、正确；氧化镁熔点很高，氯化镁熔点较氧化镁低，电解氧化镁冶炼镁增加成本，所以工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，故C错误；氯化钡和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸钡，且氯离子不是杂质离子，故D正确。答案：C2.化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是(　　)A．改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放B．开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用C．研发可降解高分子材料，减少“白色污染”D．过度开采矿物资源，促进地方经济发展解析：本题考查化学与可持续发展的联系，意在考查考生对常见的资源利用和环境污染及环境保护问题的识记能力。

3、矿物资源为不可再生能源，不可过度开采，故D错误。答案：D3．NaNO2是一种食品添加剂，能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式是MnO＋NO＋―→Mn2＋＋NO＋H2O(未配平)。下列叙述中正确的是(　　)A．该反应中NO被还原B．反应过程中溶液的pH减小C．生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4D.中的粒子是OH－解析：Mn化合价：＋7→＋2，N化合价：＋3→＋5，N的化合价升高，被氧化，在酸性条件下，消耗H＋，pH增大，A、B、D三项均错误。答案：C4．对于反应KMnO4＋HCl(浓)——KCl＋MnCl2＋Cl2＋H2O(未配平)，若有0.1molKMnO

4、4参加反应，下列说法不正确的是(　　)A．转移0.5mol电子B．氧化产物与还原产物物质的量之比为5∶2C．参加反应的HCl为0.8molD．氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶8解析：配平后各物质的化学计算数分别是2、16、2、2、5、8。从方程式知2molKMnO4参加反应，消耗HCl16mol，转移电子10mol，当有0.1molKMnO4参加反应时，参加反应的HCl为0.8mol，转移0.5mol电子，A、C正确；由反应知氧化产物为Cl2，还原产物为MnCl2，物质的量之比为5∶2，B正确；氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶5，D错误。答案：D5、下列反应的离子方程式正确的是(　　)A．

5、NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液：AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋COB．碘水中通入适量的SO2：I2＋SO2＋2H2O===2HI＋SO＋2H＋C．FeSO4溶液中滴加双氧水：2Fe2＋＋2H2O2===2Fe3＋＋O2↑＋2H2OD．Na2CO3发生水解反应：CO＋2H2O===H2CO3＋2OH－解析：B项中HI为强酸，应写为离子形式；C项电荷不守恒，正确的应为：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O；D项中多元弱酸根应分步水解，且反应可逆。答案：A6、下列离子方程式或电离方程式正确的是(　　)A．NaHSO3溶液呈酸性：NaHSO3===Na＋＋

6、H＋＋SOB．向Na2SiO3溶液中通入少量CO2：SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋COC．将一小块钠投入稀醋酸中：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑D．在Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸：2H＋＋S2O===S↓＋SO2↑＋H2O解析：NaHSO3溶液中存在：NaHSO3===Na＋＋HSO，HSOH＋＋SO，HSO＋H2OH2SO3＋OH－，HSO的电离程度大于其水解程度，c(H＋)>c(OH－)，A项错误；CH3COOH为弱酸，Na与CH3COOH反应的离子方程式为：2Na＋2CH3COOH===2Na＋＋2CH3COO－＋H2↑，C项错误；S2O具有强还原性，H

7、NO3具有强氧化性，二者发生氧化还原反应，离子方程式为：3S2O＋2H＋＋8NO===6SO＋8NO↑＋H2O，D项错误。答案：B7．我国限制稀有金属对外出口，此举对我国战略安全具有重要意义，稀土元素钕(Nd)是制造导弹合金材料的重要元素。下列说法中正确的是(　　)A.Nd和Nd是同一核素B．一个Nd原子的质量约为g(NA表示阿伏加德罗常数的值)C.Nd原子的中子数与质子数之差为80D．14g钕元素含有6mol电子解析：