高考化学一轮选练编题（1）（含解析）

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1、人教化学2019高考一轮选练编题（1）一、选择题【试一试】在常温常压下，已知：①4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)　ΔH1②4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)　ΔH2③2Al(s)＋Fe2O3(s)===Al2O3(s)＋2Fe(s)　ΔH3则ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系正确的是(　　)A．ΔH3＝(ΔH1＋ΔH2)B．ΔH3＝(ΔH2－ΔH1)C．ΔH3＝2(ΔH1＋ΔH2)D．ΔH3＝(ΔH2－ΔH1)解析：根据盖斯定律，(②－①)＝③，即ΔH3＝(ΔH2－ΔH1)。答案：D1、下列离子方程式正确的是(　　)A．钠与水反应

2、：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO＋2H＋===H2SiO3↓C．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2OD．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe＋3NO＋6H＋Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O解析：A项，正确的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；B项，正确的离子方程式为SiO＋2CH3COOH===H2SiO3↓＋2CH3COO－；D项，过量的

3、铁粉会与Fe3＋反应生成Fe2＋。答案：C2、下列颜色变化与氧化还原反应无关的是(　　)A．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色B．将SO2滴入盛有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去C．将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫红色褪去D．将葡萄糖溶液加入新制Cu(OH)2悬浊液至沸腾，出现红色沉淀解析：酸性K2Cr2O7被乙醇还原为Cr3＋，使溶液由橙色变为绿色，A项不符合；SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，NaOH消耗，溶液红色褪去，该反应体现了SO2酸性氧化物的性质，与氧化还原反应无关，B项符合；酸性KMnO4被H2C

4、2O4还原为Mn2＋，使溶液紫红色褪去，C项不符合；新制Cu(OH)2悬浊液在加热至沸腾时被葡萄糖还原为红色沉淀Cu2O，D项不符合。答案：B3、NaCl是海水中含量最多的盐，除食用外，它还是海洋化学工业原料，下列以NaCl为原料的产品(或物质)是(　　)①烧碱　②纯碱　③金属钠　④氯气　⑤盐酸A．全部B．只有①②③④C．只有①②③⑤D．只有①②④⑤解析：海水中得到NaCl以后，以NaCl为原料电解饱和食盐水可制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。化学方程式：2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑，2NaCl(熔融

5、)2Na＋Cl2↑，2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，Cl2＋H22HCl。答案：A4、金属锂燃料电池是一种新型电池，比锂离子电池具有更高的能量密度。它无电时也无需充电，只需更换其中的某些材料即可，其工作示意图如图，下列说法正确的是(　　)A．放电时，空气极为负极B．放电时，电池反应为4Li＋O2===2Li2OC．有机电解液可以是乙醇等无水有机物D．在更换锂电极的同时，要更换水性电解液解析：A.放电时，Li极为负极，错误；B.放电时，电池反应为4Li＋O2＋2H2O===4LiOH，错误；C.因为有锂存在，就不能用乙醇，锂和乙醇反应，错误；D.水性

6、电解液中有沉淀生成，所以在更换锂电极的同时，要更换水性电解液，正确，所以选D。答案：D5、能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2OB．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO＋2H＋===CO2↑＋H2OC．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2OD．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O解析：A项，电荷不守恒，正确的离子方程式应为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O；B项，正确的离子方程式应为HC

7、O＋H＋===H2O＋CO2↑；C项，NH3·H2O不能溶解Al(OH)3，正确的离子方程式应为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH。答案：D6、高温下焙烧CuFeS2的反应之一为：2CuFeS2＋7O2CuSO4＋CuO＋Fe2O3＋3SO2。下列关于该反应的叙述正确的是(　　)A．CuFeS2中硫的化合价为－1B．CuFeS2发生还原反应C．1molCuFeS2完全反应转移13mol电子D．CuSO4和SO2既是氧化产物，又是还原产物解析：CuFeS2中Cu为＋2价，Fe为＋2价，S为－2价，A选项错误；CuFeS2中S、Fe化合价都升高

8、，发生氧化反应，B选项错