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《江西省玉山县一中2018_2019学年高二化学上学期第一次月考试题（10_19班）》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、玉山一中2018—2019学年度第一学期高二第一次月考 化学试卷（10-19班）满分：100分时间：90分钟本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）共100分，测试时间90分钟。第Ⅰ卷（共18小题，54分）一、选择题（每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1.当压力达到220atm、温度达到374℃时,水成为“超临界状态”,此时水可将CO2等含碳化合物转化为有机物,这就是“水热反应”,生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。下列说法不正确的是A.二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应属于放热反应B.“水热反
2、应”是一种复杂的化学变化C.火力发电厂可以利用废热,将二氧化碳转变为能源物质D.随着科技的进步,“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环2.同温同压下,下列各反应为放热反应,下列各热化学方程式中△H最小的是A.2A(l)+B(l)=2C(g)△H1B.2A(g)+B(g)=2C(g)△H2C.2A(g)+B(g)=2C(l)△H3D.2A(l)+B(l)=2C(l)△H43.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果,甲乙两组同学分别设计了如图所示的实验。下列叙述中不正确的是A.图(左)实验可通过观察产生气泡快慢来比较反应速率
3、的大小B.若图(左)所示实验中反应速率为①>②,则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好C.用图(右)装置测定反应速率,可测定反应产生的气体体积及反应时间D.为检查图(右)装置的气密性,可关闭A处活塞,将注射器活塞拉出一定距离,一段时间后松开活塞,观察活塞是否回到原位4.已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-Q1kJ·mol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-Q2kJmol-1S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-Q3kJ·mol-1CO与镍反应会造成镍催化剂中毒,为防止镍催化剂中毒,工业上常用SO2将CO
4、氧化,二氧化硫转化为单质硫,则对应反应的热化学方程式为A.S(s)+2CO(g)=SO2(s)+2C(s)△H=2(2Q1-2Q2+Q3)kJ·mol-1B.S(s)+2CO(g)=SO2(s)+2C(g)△H=(Q1-Q3)kJ·mol-1C.SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g)△H=(Q1-2Q2+Q3)kJ·mol-1D.SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g)△H=(2Q1-Q2+2Q3)kJ·mol-15.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A.若2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6k
5、J·mol-1,则H2的燃烧热为241.8kJ.mol－1B.若C(石墨,s)=C(金刚石,s)△H>0,则石墨比金刚石稳定C.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.4kJ·mol-1,则20.0gNaOH固体与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1,2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2,则△H1>△H26.利用和在催化剂的作用下合成甲醇,发生的反应如下:.在容积一定的密闭容器中,按物质的量之比1:2充入和,测得平衡时混合物中的体积分数在不同
6、压强下随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A.该反应的,且B.反应速率:(状态)>(状态)C.在点时,的转化率为75%D.在恒温、恒压条件下,向密闭容器中充入不同量的,达到平衡时的体积分数不同7.已知:①②③其中均大于0,则下列叙述正确的是A.由上述热化学方程式可知b>cB.②表示甲烷燃烧热的热化学方程式C.2CH3OH(g)=2CH4(g)+O2(g)△H=2(b-a)kJ·mol-1D.当甲醇和甲烷按物质的量之比为1:2混合,完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时,放出的热量为QkJ,则该混合物中甲醇的物质的量为Q/(a+2b)mol
7、8.甲烷与CO2可用于合成合成气(主要成分是一氧化碳和氢气):CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g),1gCH4(g)完全反应可释放15.46kJ的热量,下图中能表示该反应过程的能量变化的是A.B.C.D.9.将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭容器中,发生反应。该反应的平衡常数的负对数值随温度的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是A.该反应的B.的体积分数不变时,该反应一定达到平衡状态C.点对应状态的平衡常数D.30℃时,点对应状态的正<逆10.在恒容条件下发生反应A(g)+3B(g)2C(g)(△H<0),改变其他反应条件,在
8、I、II阶段体系中各物质的浓度随时间变化的曲线如图所示,下列说法中正确的是A.第I阶段用C表示的平衡前的反应速率v(C)=0.1mol·
