2013-3-3（3）-1

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1、化学可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27Cr52Fe56Cu64第Ⅰ卷（选择题共42分）1．化学与环境、材料、信息、生活关系密切，下列说法正确的是A．“山东疫苗案”涉疫苗未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关B．硫、氮、碳的氧化物是形成酸雨的主要物质C．半导体行业中有一句“行话”：“从沙滩到用户”，说明计算机芯片的主要成分是二氧化硅D．自来水厂常用明矾作消毒杀菌剂2．小明同学的化学纠错本上有如下内容，其中原因分析及改正有误的是错误原因分析及改正AFeBr2溶液中通入少量Cl2的离子方程式：2Br-＋C

2、l2＝Br2＋2Cl-还原性强弱：Fe2+>Br-；改正：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-。B除去CO2中的HCl气体：通过饱合Na2CO3溶液，分离方法：洗气“饱合”应为“饱和”，Na2CO3不仅要吸收HCl气体，还要吸收CO2，应改用饱和NaHCO3溶液；分离方法：洗气。C用已知浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。指示剂：甲基橙，终点判断：当滴至最后一滴标准液，溶液由黄色变为橙色，即达终点。指示剂不能用甲基橙，改用酚酞，终点判断：当滴至最后一滴标准液，溶液由红色变为浅红色，即达终点。D双原子分子一定是非极

3、性分子双原子分子有可能为单质或化合物分子；改正：双原子单质分子一定是非极性分子而双原子化合物分子一定是极性分子。3．用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A．2.0gD218O中含有的质子数为NAB．标准状况下，22.4LNH3分子含有的杂化轨道数为4NAC．78gNa2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为2NAD．1molFe完全溶于一定量的硝酸溶液中，转移的电子数一定是3NA4．下列有关离子方程式书写或离子共存说法正确的是A．在0.1mol/LNa2CO3溶液中：Al3+、NH4+、SO42-、NO3-一定能大量共存

4、B．常温下，=0.1mol/L的溶液中，下列离子一定能大量共存：K+、Cl-、Fe2+、NO3-理科综合（化学）试卷第5页（共4页）C．清洗锅炉时先用纯碱溶液浸泡的主要原因：CaSO4(s)＋CO32-(aq)SO42-(aq)＋CaCO3(s)D．向Al2(SO4)3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：Ba2+＋SO42-＋Al3+＋3OH-＝BaSO4↓＋Al(OH)3↓5．150℃时，在固定容积的密闭容器中将1L气态混合烃与9L氧气（足量）混合点燃，恢复到原温度时容器内压强为原来的108%，则原混合烃组成可能是A．甲烷与

5、乙烷体积比为1∶4B．乙烯与丁烷体积比为4∶1C．丙炔与乙炔物质的量比为4∶1D．乙烯与丁烯物质的量比为1∶46．常温下，下列有关稀溶液中离子浓度的说法正确的是A．同浓度的四种溶液：①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4④NH4Al(SO4)2溶液，c(NH4+)浓度的大小关系：②＞④＞③＞①B．一定浓度的NaHS溶液中：c(Na+)＋c(OH-)＝c(H+)＋c(HS-)＋2c(H2S)C．若0.1mol/LNH4Cl溶液pH=5，则其中离子浓度最大与最小的差值为（0.1－10-5）mol/LD．现有四种溶液：①

6、pH=4的H2SO4溶液②pH=4的NH4Cl溶液③pH=10的氨水④pH=10的CH3COONa溶液，其中水电离出的氢离子浓度大小关系为：②＝④＞③＞①7．向甲、乙、丙三个容积固定不变的密闭容器中充入一定量的X和Y，一定条件下发生反应X(g)＋aY(g)2Z(g)。各容器的反应温度、反应物起始量、反应过程中Z的浓度随时间变化分别以下图和下表来表示。下列说法不正确的是容器甲乙丙容积/L0.50.51.0温度/℃T1T2T2反应物起始量1.0molX0.5molY1.0molX0.5molY4.0molX2.0molYA．该反

7、应温度升高，平衡常数减小B．20min内甲容器中反应的平均速率：v(X)＝0.0375mol·(L·min)-1C．10min时，其他条件不变，向乙容器中再加入2molZ，平衡向逆反应方向移动D．其他条件不变，若缩小乙的体积，Y的转化率增大理科综合（化学）试卷第5页（共4页）第Ⅱ卷（选择题共58分）8．（15分）现有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的前四周期元素，A元素原子序数与周期序数相同；B、C同周期左右紧邻且二者能形成多种常见有害于大气的气态化合物；D是所在周期的原子序数最大的金属元素；E处于第四周期且其基态原子

8、价层电子排布式为md2mnsn-2。请回答下列问题（用元素符号或化学式作答）：（1）BA3分子的空间构型为，B、C元素的第一电离能大小关系为。（2）与D元素同族的短周期元素M与B元素形成的某种化合物是具有特殊功能的陶瓷，其晶胞结构如图，则每个晶胞中含M原子的个数为，该功能陶瓷的化学式为。（