河北省东光县一中2018_2019学年高二化学上学期期中试题

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1、2018～2019年东光一中高二年级期中化学科试卷第Ⅰ卷（选择题共75分）一．选择题（共25小题，每小题3分，计75分。每小题只有一个选项正确）1．下列有关电解质的说法正确的是A．强电解质一定是离子化合物B．易溶性强电解质的稀溶液中不存在溶质分子C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强D．由于硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是弱电解质2．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图（图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能）。下列有关叙述不正确的是A．该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数B．Δ

2、H=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热C．该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能D．500℃、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-2akJ·mol-l3．下列说法不正确的是A．在其他外界条件不变的情况下,增大压强,不能增大活化分子的百分数B．NH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）ΔH=+185.57kJ·mol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C．因焓

3、变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D．ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行4．取20mLpH=3的CH3COOH溶液，加入0.2mol·L-1的氨水，测得溶液导电性变化如右图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为(　　)A．0.5%B．1.5%C．0.1%D．1%5．在一定条件下，体积不变的密闭容器中，发生可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＜0，达到平衡后，当单独改变下列条件后，有关叙述正确的是A．增大压强，平衡正向移动，此反应的ΔH仍保持不变B．增大O2浓度，SO2的平衡转化率减小C．降

4、低温度，化学平衡常数减小D．升高温度，SO2的转化率一定增大6．2NO2(红棕色)N2O4(无色)　ΔH<0。将一定量的NO2充入注射器中并密封，改变活塞位置的过程中，气体透光率随时间的变化如图所示(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法不正确的是A．b点达到平衡状态B．b点对应的时刻改变的条件是将注射器的活塞向外拉C．d点：v(正)

5、体，可抑制醋酸的电离8．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是(　　)A．在溴水中存在如下平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅B．对2H2O22H2O＋O2的反应，使用MnO2可加快制O2的反应速率C．反应CO＋NO2CO2＋NO　ΔH<0，升高温度使平衡向逆反应方向移动D．合成氨反应：N2＋3H22NH3ΔH<0，使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施9．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－。下列叙述正确的是A．向纯水中加入少量固体碳酸钠，c(H＋)减小，Kw不变，促进水的电离B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向

6、移动，c(OH－)增大，Kw变小C．将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性D．向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，Kw不变10．下列由生产或实验事实得出的相应结论不正确的是选项生产或实验事实结论A其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短当其他条件不变时，升高温度，化学反应速率增大B工业制硫酸中，在SO3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大C在容积可变的密闭容器中发生反应:2NH3(g)N2H4(l)+H2(g)，把容器的容积缩小一半正反应速率增大，逆反

7、应速率减小D往A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2~3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快当其他条件不变时，催化剂可以增大化学反应速率11.25℃时，若pH＝a的10体积某强酸溶液与pH＝b的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系(　　)A．a＋b＝14B．a＋b＝13C．a＋b＝15D．a＋b＝712．MOH和ROH两种一元碱，其水溶液分别加水稀释时，pH变化如图。下列叙述正确的是A．在X点时，c(M＋)>c(R＋)B．在X点时，ROH完全电离B．C．MOH是一种强碱D．稀释前，c

8、(ROH)＝10c(MOH)13．向某密闭容器中加入