江苏省2020版高考化学专题2化学反应第7讲离子共存离子的检验和推断讲义（含解析）苏教版

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1、第7讲　离子共存　离子的检验和推断考纲要求　了解Cl－、SO、CO、Na＋、K＋、Fe3＋、NH等常见离子的检验方法，能对常见物质的组成进行检验和分析。考点一　离子共存1.离子共存的本质几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。2.判断离子能否大量共存的“四个要点”判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。(1)一色——溶液颜色几种常见离子的颜色：离子Cu2＋Fe3＋Fe2＋MnO溶液颜色蓝色棕黄色浅绿色紫红色(2)二性——溶液的酸碱

2、性①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO、SO、S2－、CH3COO－等)不能大量存在。②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH、Al3＋、Fe3＋等)不能大量存在。(3)三特殊——三种特殊情况：①AlO与HCO不能大量共存：AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO。②“NO＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO等还原性的离子发生氧化还原反应而不能大量共存。③NH与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量

3、共存。(4)四反应——四种反应类型四反应是指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。①复分解反应：如Ba2＋与SO，NH与OH－，H＋与CH3COO－等。②氧化还原反应：如Fe3＋与I－、S2－，NO(H＋)与Fe2＋等。③相互促进的水解反应：如Al3＋与CO、HCO或AlO等。④络合反应：如Fe3＋与SCN－等。指出下列离子组不能大量共存的原因。(1)Na＋、OH－、SO、Fe3＋____________________________________________________________

4、_____________________________________________________________。(2)K＋、Mg2＋、I－、ClO－___________________________________________________________________________________________________________________________。(3)含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－_________________________________

5、_____________________________________________________________________。(4)含有大量NO的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO______________________________________________________________________________________________________。(5)常温下，pH＝12的溶液：K＋、Cl－、SO、SiO、Ca2＋____________________。(6)c(H＋)＝0.1

6、mol·L－1的溶液：Na＋、NH、SO、S2O______________________。(7)使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu2＋、NO、Fe3＋、SO______________________。(8)与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO、Al3＋、Na＋、SO________________。(9)pH＝0的溶液中：Al3＋、NH、Ca2＋、ClO－_______________________________________________________________________________________

7、_________________。答案　(1)Fe3＋与OH－反应生成沉淀(2)I－能被ClO－氧化(3)Fe3＋与SCN－发生络合反应，Fe3＋与I－发生氧化还原反应(4)NO在酸性条件下能氧化Fe2＋(5)Ca2＋与SO、SiO反应生成沉淀(6)S2O与H＋反应：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O(7)Cu2＋、Fe3＋与OH－反应生成沉淀(8)溶液可能呈碱性也可能呈酸性，NO在酸性溶液中与铝粉反应不能放出氢气，Al3＋在碱性溶液中不能大量共存(9)ClO－与H＋生成弱电解质HClO题组一　警惕“颜色陷阱”[应对策

8、略](1)若限定溶液无色，则Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、CrO、MnO等有色离子不能大量存在。(2)“透明溶液”并不代表无色，也可以有色。1.在一无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是(　　)A.H＋、Cl－、K＋、NOB.Cl－、Cu2＋、SO、NOC.