2018_2019学年高中化学专题3.1.1金属与非金属的反应课时同步试题新人教版

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1、3.1.1金属与非金属的反应（时间：30分钟）一、选择题1．金属原子一般具有的特点是A．有金属光泽，能导电，有延展性B．熔点和沸点较低C．最外层电子个数少，容易失去D．在反应中作氧化剂【答案】C2．下列关于金属的通性说明不正确的是A．金属的熔点差别较大B．在自然界中没有游离态的钠C．金属单质在化学反应中既可作氧化剂又可作还原剂D．与酸反应越剧烈的金属活泼性越强【答案】A【解析】金属在化学反应中只作还原剂。3．下列有关金属元素性质的叙述正确的是A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B．金属元素在化合物中一定显正化合价C．金属元素在不同化合物中化合价一定是不同的D．金属元素的

2、单质在常温下均为固体【答案】B【解析】A.金属元素离子不一定只有氧化性，如Fe2+既有氧化性又有还原性，A不正确；B.金属元素在化学反应中只能失电子、不能得电子，故在化合物中一定显正化合价，B正确；C.金属元素在不同化合物中化合价不一定不同，如各种钠的化合物中，钠元素的化合价均为+1价，C不正确；D.汞(水银)在常温下是液体，D不正确。本题选B。4．在实验室中，通常将金属钠保存在A．水中B．煤油中C．四氯化碳中D．汽油中【答案】B【解析】钠极易与水、氧气反应，且钠的密度大于煤油而小于四氯化碳，因此一般把钠保存在煤油中，汽油易挥发，一般不保存钠，答案选B。5．下列有关金属钠的说法

3、中，不正确的是A．少量钠保存在煤油中B．钠燃烧时发出黄色火焰C．切开的钠表面逐渐变暗是因为生成Na2O2D．火灾现场有钠存放时，必须用干燥沙土灭火【答案】C6．下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是A．铝的化学性质很活泼，但在空气中不易锈蚀B．铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现出还原性C．铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D．铝箔在空气中受热可以熔化，但由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落【答案】C【解析】尽管铝的化学性质很活泼，但在空气中易与氧气反应，生成一层稳定的致密氧化膜，故不易被锈蚀，A项正确；B项正确；铝箔在空气中受热可以熔化，但形成的氧化膜使得铝

4、与氧气不再反应，因而也就不会燃烧，C项错；D项正确。7．(双选)将一块铝箔用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热至熔化，以下说法正确的是A．熔化的是铝B．熔化的是Al2O3C．熔化物滴落D．熔化物不迅速燃烧【答案】AD【解析】打磨掉氧化膜的铝又迅速被O2氧化为Al2O3包裹在Al的表面，保护内层的Al不被继续氧化；由于Al2O3的熔点比Al高，当加热至铝熔化时，Al2O3薄膜依然完好存在，里面熔化的铝不能与O2接触，因此不能迅速燃烧。8．下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合而得到的是A．FeSB．Fe3O4C．FeCl3D．FeCl2【答案】D【名师点睛】注意氯气和硫的

5、氧化性强弱，由于氯气的氧化性强于硫，与金属反应时一般把金属氧化到最高价，但硫与某些变价金属反应时，不能氧化到最高价，例如Fe、Cu与硫反应分别生成FeS、Cu2S。9．若mgNa在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为(m+3.55)g，则mgNa与氧气反应，生成固体的质量可能为①(m+0.8)g　②(m+1.0)g　③(m+1.2)g　④(m+1.6)g　⑤(m+1.8)gA．仅①④B．仅①⑤C．仅③④D．仅①②③④【答案】D【解析】由题所给数据计算可知，Na的质量为2.3g，物质的量为0.1mol，mgNa与O2反应可能生成(m+0.8)gNa2O，也可能生成(m+1.6)gNa

6、2O2，或Na2O和Na2O2的混合物，即固体的质量在两者之间。二、非选择题10．现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如下。回答下列问题(注：Na2O2可以与H2O、CO2反应)：(1)装置Ⅳ中盛放的药品是________，其作用是_______________________________。(2)若规定气体的气流方向从左到右，则组合实验装置时各件仪器的正确连接顺序为(按从左到右顺序写明仪器的编号Ⅰ、Ⅱ……)____________，各仪器接口的标号字母顺序是：空气进入________，________接________，________接________，

7、________接________(用字母表示)。(3)装置Ⅱ的作用_________________________________________。(4)操作中通空气和加热的顺序为_______________________________。【答案】(1)氢氧化钠溶液吸收导入的空气中的二氧化碳(2)Ⅳ、Ⅲ、Ⅰ、Ⅱghefa(或b)b(或a)c(3)防止空气中的水分和二氧化碳倒吸进入装置Ⅰ(4)先通一段时间的空气再加热Ⅰ装置11．某研究性学习小组为了探究“铝的燃烧”，做了如下实验：(1)