河北省香河县第三中学2018_2019学年高二化学上学期第一次月考习题

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1、河北省香河县第三中学2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题选择题（每小题只有一个正确选项共65分）1．下列说法中，正确的是(　　)A．在化学反应中发生物质变化的同时，不一定发生能量变化B．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应C．放热反应，使体系的温度升高；吸热反应，使体系的温度降低D．生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，ΔH<02．以下反应中属于放热反应的是(　　)A．氢氧化钾与硝酸反应B．焦炭在高温下与水蒸气反应C．石灰石分解成氧化钙和二氧化碳D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反

2、应3．在2A＋B3C＋4D中，表示该反应速率最快的是()A．υ(A)=0.5mol·L－1·S－1B．υ(B)=0.3mol·L－1·S－1C．υ(C)=0.8mol·L－1·S－1D．υ(D)=1mol·L－1·S－14．在一定条件下的溶液中，反应FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl达到平衡后，在其他条件不变的情况下，改变下列条件，能使平衡正向移动的是(　　)A．加水稀释B．加入少量FeCl3固体C．加入少量KCl溶液D．加入少量氢氧化钠固体5．下列有关化学反应速率的说法正确的是(　　)A．用铁片和稀

3、硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D．催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分数大大增加6．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO===O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为(　　)A．920kJB．557kJC．436

4、kJD．188kJ7．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是(　　)①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH4③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH52H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH6④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH8A．①　　　B．④C．②③④D

5、．①②③8．0.3mol的气态高能燃料乙硼烷B2H6在O2中燃烧，生成固态B2O3和液态H2O，同时放出649.5kJ的热量。下列热化学方程式中正确的是(　　)A．B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(g)＋3H2O(l)ΔH＝＋2165kJ·mol－1B．B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(l)ΔH＝－2165kJ·mol－1C．B2H6＋3O2===B2O3＋3H2OΔH＝－2165kJ·mol－1D．B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(g)ΔH＝－2165

6、kJ·mol－19．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是(　　)A．甲烷的标准燃烧热为890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3kJ·mol－1B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6kJ·mol－1C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2＋＋2NH3·H2O＝Mg

7、(OH)2↓＋2NH4＋D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH－＋3H2O===2Al(OH)310．分解1gMgCO3可吸收1.366kJ的热量，则MgCO3分解的热化学方程式中正确的是(　　)A．MgCO3(s)===MgO(s)＋CO2(g)ΔH＝－1.366kJ·mol－1B．MgCO3(s)===MgO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋1.366kJ·mol－1C．MgCO3(s)===MgO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋114.7kJ·mol－1D．MgCO3(s)===MgO(s)＋CO2(g)ΔH＝

8、－114.7kJ·mol－111．已知2L0.5mol/LH2SO4溶液与足量稀NaOH溶液反应，放出114.6kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是(　　)A．H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)；ΔH＝－114.6kJ·mol－1B．H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋