2、成二氧化碳和水时，消耗同温同压下氧气的体积为6L，则混合气体中C2H4和C2H5OH的体积比为( C )A．1∶2B．2∶1C．任意比D．无法确定3．现有CO、CO2的混合气体5g，当将其通过足量灼热的CuO(假设反应完全进行)，测得反应后气体的质量比原来增加了32%。则原混合气体中CO、CO2的质量比为( C )A．8∶17B．11∶14C．14∶11D．14∶1114．pg结晶水合物A•nH2O受热失去全部结晶水后，质量为qg，由此可得知该结晶水合物的相对分子质量为( A )A.B.C.D.5．5.6g含一种金属杂
3、质的铁与足量的稀盐酸反应放出0.21g氢气，则铁片中含有的另一种金属杂质可能是下列金属中的( D )A．Zn或MgB．Mg或CuC．Cu或AlD．Mg或Al6．(双选)将Mg、Al、Zn分别放入相同溶质质量分数的盐酸中，反应完成后，放出的氢气质量相同，其可能的原因是( BC )A．放入的三种金属质量相同，盐酸足量B．放入的Mg、Al、Zn的质量比为12∶9∶32.5，盐酸足量C．盐酸的质量相同，放入足量的三种金属D．放入的盐酸质量比为3∶2∶1，反应后无盐酸剩余7．27g氯化铜样品(其中混有少量其他盐类)，与足量的硝酸
4、银溶液反应生成氯化银沉淀58g，则可能混有的盐是( A )A．FeCl2B．BaCl2C．ZnCl2D．KCl8．今取12.7g氯化亚铁样品，完全溶于水制成溶液然后加入足量的硝酸银溶液，使其充分反应，得氯化银沉淀，经干燥后称量质量为30g，已知，样品内杂质为氯化物，则该杂质可能是( B )A．KClB．NaClC．ZnCl2D．BaCl29．镁在空气中燃烧时，发生如下两个反应：3Mg＋N2Mg3N2，2Mg＋O22MgO。已知24g镁在纯氧中完全燃烧可得40g产物，那么24g镁在空气中完全燃烧所得产物的质量是( B )
5、A．等于40gB．小于40gC．大于40gD．无法确定10．测知含一种杂质的Fe2O3粉末中含氧32.5%，则这种杂质不可能是( C )A．MgOB．Fe(OH)3C．FeOD．Al2O311．一定量的木炭在盛有氮气和氧气的混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中氮气的质量分数可能为( B )A．10%B．30%C．50%D．70%12．把70%的硝酸(密度为1.44g/cm3)加到等体积的水中，稀释后的硝酸溶液中溶质的质量分数( C )
6、A．等于35%B．小于35%C．大于35%D．无法判断13．若氢气、氧气混合气体共20g，点燃后还有2g气体剩余，则原混合气体中氢气和氧气的质量比为( D )A．1∶4B．1∶9C．4∶1或1∶9D．1∶4或1∶914．由氢氧化钠(NaOH)和过氧化钠(Na2O2)组成混合物，并检测出氢元素的质量分数为1%，那么混合物中钠元素的质量分数为( C )A．46%B．57.5%C．58.4%D．无法计算15．取干燥纯净的KClO3和MnO2的混合物mg加热制取氧气，待反应完毕后，剩余固体物质为ng，则其中含KCl的质量为(
7、B )A．(m－n)gB.(m－n)gC.(m－n)gD.(m－n)g16．经测定KClO3、KCl、MnO2的混合物中钾元素质量分数为39%，某同学把100g该混合物充分加热完全反应后，再将剩余固体完全溶于水经过滤洗涤干燥后称得黑色固体20.7g。请你推算加热该混合物时产生氧气的总质量是( A )A．4.8gB．9.6gC．19.2gD．48g17．3.4.6g某化合物在足量氧气中充分燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列对该化合物组成的判断中，正确的是( C )A．由碳、氢两种元素组成B．由碳、氧两种元素组成
8、C．由碳、氢、氧三种元素组成D．一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素18．已知碳酸氢钠(NaHCO3)受热易分解(2NaHCO3===Na2CO3＋CO2↑＋H2O)，而碳酸钠受热不分解。现取碳酸氢钠和碳酸钠的混合物Ag，加热到质量不再改变为止，剩余的固体质量为Bg。下列说法正确的是( D )A．反应结束后生成CO2的质量为(A
