2016年.高考-江苏卷化学试题-(含答案~)

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1、-_试题类型：2016年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答案要求1.本试卷共10页，包含选择题（第1题~第15题，共15题）和非选择题（第16题~第21题，共6题）两部分。本卷满分为120分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将本卷和答题卡一并交回。2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色水笔填写在试卷和答题卡规定位置。3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号和本人是否相符。4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂

2、满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再涂选其他答案。做大非选择题，必须用0.5毫米黑色的签字笔在答题卡上的指定位置做大，在其他位置作答一律无效。5.如需作图，需用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等需加黑、加粗。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56I127第Ⅰ卷一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意。1.大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。下列活动会导致大气中CO2含量增加的是A.燃烧煤炭供热B.利用

3、风力发电C.增加植被面积D.节约用电用水2.下列有关化学用语表示正确的是A.中子数位10的氧原子：B.Mg2+的结构示意图：C.硫化钠的电子式：D.甲酸甲酯的结构简式：C2H4O23.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D.Al2O3熔点高，可用作耐高温材料4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族

4、。下列说法正确的是-_A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D.原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）5.下列指定反应的离子方程式正确的是A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-Cu2++2NO2↑+H2OB．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe2Fe3+C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3﹒H2OAl(OH)3↓+3NH4+D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+

5、3H+H2SiO3↓+3Na+6.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是7.下列说法正确的是A.氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子B.溶液加热后，溶液的pH减小C.常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为个D.室温下，稀释溶液，溶液的导电能力增强8.通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)2H2（g）+O2（g）ΔH1=571.6kJ·mol–1②焦炭与水反应

6、制氢：C（s）+H2O(g)CO（g）+H2（g）ΔH2=131.3kJ·mol–1③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O(g)CO（g）+3H2（g）ΔH3=206.1kJ·mol–1A.反应①中电能转化为化学能B.反应②为效热反应C.反应③使用催化剂，ΔH3减小D.反应CH4（g）C（s）+2H2（g）的ΔH3=74.8kJ·mol–1-_9.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.B.C.D.10.下列图示与对应的叙述不相符合的是A.图甲表示燃料燃烧反映的能量变化B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度

7、的变化C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线二、不定项选择题：本题共5个小题，每小题4分，共计20分，每个小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且全部选对的得4分，但只要选错一个，该小题就得0分。11.化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是A.分子中两个苯环一定处于同一平面B.不能与饱和Na2CO3C.在酸性条件下水解，水解产物只有一种D.1mol化合物X最

8、多能与2molNaOH反应12.制备（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是-_A.通入过量Cl2:Fe2+、H+、NH4+、Cl-