江西省上饶县中学2019届高三化学上学期开学检测习题（含解析）

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1、上饶中学2018—2019学年高三上学期开学检测化学试卷（零班、培优、补习班）时间：90分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Ba137一．选择题（本题共16小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是(　　)A.石油裂化的主要目的是为了提高轻质液体燃料的产量B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C.向豆浆中加入盐卤(主要成分为MgCl2)可制作豆腐，

2、利用了胶体聚沉的性质D.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化【答案】D【解析】【详解】A项，裂化的目的是为了提高轻质液体燃料(汽油,煤油,柴油等)的产量,特别是提高汽油的产量,故A项正确；B项，胆矾分子式为CuSO4∙5H2O，含有Cu2+，用铁釜加热会发生置换反应，故B项正确；C项，盐卤是电解质溶液，可以使胶体聚沉，故C项正确；D项，对青蒿素的提取利用的是萃取原理,萃取过程中没有新物质生成,属于物理变化,故D错误；正确选项D。2.《本草纲目》在绿巩(FeSO4·7H2O)“发明”项载：“盖此钒色绿

3、，味酸，烧之则赤…”。下列叙述正确的是A.绿矾能电离出H+，所以有“味酸”B.绿钒锻烧后的固体产物为FeOC.可用无水CuSO4检验锻烧绿钒有H2O生成D.通入Ba(NO3)2溶液可检验煅烧产物中的SO3【答案】C【解析】A.绿矾是硫酸亚铁晶体，不能电离出H+，之所以有“味酸”，是溶解时亚铁离子水解的结果，故A错误；B.绿钒锻烧后生成赤色的产物为氧化铁，故B错误；C.水蒸气遇到无水CuSO4会变成蓝色，因此可以用无水CuSO4检验锻烧绿钒有H2O生成，故C正确；D.酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性，若生成二氧化硫，也会被氧化生成

4、硫酸根离子，进而生成硫酸钡沉淀，故D错误；故选C。3.NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是（　　）A.将100mL0.1mol·L－１的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）３胶粒0.01NAB.1.00molNaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C.等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAD.向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2+被氧化时，共转移的电子数目为NA【答案】B【解析】A.胶体粒子是多个分子的集合体，所以将100mL0.1mol·L-１的FeCl3溶液滴入沸水中制得Fe（

5、OH）３胶粒小于0.01NA，故A错误；B.Na+的最外层电子数为8，所以1.00molNaCl中所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023，故B正确；C.N2和CO的物质的量不确定，所以等物质的量的N2和CO所含分子数不能确定，故C错误；D.向FeI2溶液中通入适量Cl2，由于还原性：I->Fe2+，所以当有1molFe2+被氧化时，已有2molI-被氧化,所以共转移的电子数目为3NA，故D错误。故选B。4.下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（）①用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓

6、硝酸沿器壁慢慢加入到浓硫酸中，并不断搅拌；③用pH试纸测得氯水的pH为2；④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；⑤浓硝酸保存在棕色细口瓶中；⑥某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，溶液中含NH4＋A.①④⑤⑥B.①③④⑤C.①②⑥D.②③⑤⑥【答案】A【解析】①氢氧化钙易变质为碳酸钙，用稀盐酸可以溶解碳酸钙，故①正确；②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，相似于稀释浓硫酸，要将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌，故②错误；③氯水中的次氯酸可以漂白pH试纸，所以不可用pH试纸测量氯水的pH，故③错误；④稀硝

7、酸可以氧化溶解银单质，故④正确；⑤浓硝酸是见光易分解的液体，所以保存在棕色细口瓶中，故⑤正确；⑥碱与铵盐受热生成碱性气体氨气，所以某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，溶液中含NH4＋，故⑥正确。故选A。5.下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A除去Cu中少量CuO加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤及干燥BFeCl3废蚀刻液(含FeCl2、FeCl3、CuCl2、HCl)制备FeCl2溶液废蚀刻液中加入过量铁粉、充分搅拌、过滤C检验碳与浓硫酸反应的气态产物中含SO2和CO2将产生的气体依次通过澄淸石灰

8、水和品红溶液D分离苯萃取溴水的水层和有机层先放出水层，然后换一个烧杯再放出有机层A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】A、稀硝酸与Cu和CuO都能反应，故A错误；B、在废蚀刻液中加入过量铁粉，能够与FeCl3、CuCl2、HCl反应，均生成FeCl2，将生成