福建省厦门市双十中学2018届高三化学第七次考试试题（含解析）

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1、福建省厦门市双十中学2018届高三第七次理综考试化学试题1.我国古代科技高度发达，下列有关古代文献的说法，错误的是A.明朝的《本草纲目》记载“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甄(指蒸锅)，(烧酒)的制造过程中采用了蒸馆的方法来分离和提纯B.汉朝的《淮南万毕术》、《神农本草经》记载“白育(碱式碳酸铜)得铁化为铜”，“石胆……能化铁为铜”都是指铜可以采用湿法冶炼C.清初《泉州府志志》物产条载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”该段文字记载了蔗糖的分离提纯采用了黄泥来吸附红糖中的色素D.晋代葛洪的《抱朴子》记载“丹砂烧之

2、成水银，积变又成丹砂”，是指加热时丹砂(HgS)熔融成液态，冷却时重新结晶为HgS晶体。【答案】D考点：考查了元素及其化合物；物质的分离提纯和鉴别的相关知识。2.设NA代表阿伏加德罗常教的值，N表示粒子数。下列叙述正确的是A.在标准状况下，78g苯的碳碳双键数目为3NAB.将1molCl2通入水中，则N(HClO)+N(C1-)+N(C1O-)=2NAC.将CO2通过Na2O2使其增重ag时，反应中转移电子数为aNA/44D.200g30%的甲醛(HCHO)或醋酸溶液中含有的C原子总数都为2NA【答案】D【解析】苯分子中不含碳碳双键，故A错误；根据元素守恒，将1molCl

3、2通入水中，N(HClO)+N(C1-)+N(C1O-)+N(C12)=2NA，故B错误；将CO2通过Na2O2，实际相当于吸收CO，使其增重ag时，反应中转移电子数为aNA/28，故C错误；甲醛、醋酸的最简式都是CH2O，200g30%的甲醛(HCHO)或醋酸溶液中含有的C原子总数都为，故D正确。点睛：将CO2通过Na2O2使其增重，Na2O2，实际相当于吸收CO的质量；将H2O通过Na2O2使其增重，Na2O2，实际相当于吸收H2的质量；3.四元轴烯(a)、苯乙烯(b)、立方烷(c)的分子式均为C8H8，下列说法正确的是A.a的同分异构体只有b和c两种B.a、b分子中

4、的所有原子一定处于同一平面C.a、c的二氯代物均只有三种。b的一氧代物有五种D.a、b、c均能使溴的四氯化碳溶液褪色【答案】C【解析】a的同分异构体有b、c和等，故A错误；b分子中含有苯环、乙烯决定的2个平面，2个平面通过单键连接，所以原子不一定处于同一平面，故B错误；a的二氯代物均有、、；c的二氯代物有、、；b的一氧代物有、、、、，故C正确；不含双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故D错误；4.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。X、Y、Z、W为这些元素形成的化合物，X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性，物质的转化关系如图所示

5、。下列说法中正确的是A.离子半径:C+>D3+>B2-B.C的单质的熔点低于D的单质的熔点C.电解C、E形成的化合物水溶液可生成C、E对应的单质D.由A、B、E形成的化合物都含有共价键，溶液都呈强酸性成【答案】B【解析】D单质能与X和Y的溶液均能反应生成气体单质，且生成的Z和W反应生成两性物质，可知两性物质中含有Al元素，则D单质为Al，则X为二元化合物且为强电解质，应是硫酸，Y为NaOH溶液，生成的Z和W反应生成的两性化合物为Al(OH)3，则A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，即分别为H、O、Na、Al、S元素；A．O2-与Al3+离子结构相同，核电

6、荷数大，离子半径小，而S2-比O2-多一个电子层，离子半径大，则离子半径S2-＞O2-＞Al3+，故A错误；B．Na+的离子半径比Al3+大，且Al3+所带电荷数大，则Na的熔点低于Al的熔点，故B正确；C．因Na为活泼金属，则惰性电极电解Na2S水溶液可生成H2、S和NaOH，故C错误；D．由H、O、S形成的化合物H2SO3或H2SO4均只含有共价键，水溶液都呈酸性，但H2SO3的水溶液为弱酸性，故D错误；答案为B。点睛：微粒半径大小比较的常用规律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如N

7、a＞Mg＞Al＞Si，Na+＞Mg2+＞Al3+，S2－＞Cl－。(2)同主族元素的微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如Li＜Na＜K，Li+＜Na+＜K+。(3)电子层结构相同的微粒：电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如O2－＞F－＞Na+＞Mg2+＞Al3+。(4)同种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如Fe3+＜Fe2+＜Fe，H+＜H＜H－。(5)电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较，如比较A13+与S2