2018_2019版高中化学第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解第1课时盐类水解的实质与规律学案新人教版选修

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1、第1课时　盐类水解的实质与规律[学习目标定位]　1.通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，进一步探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律。2.熟练掌握盐类水解的表示方法——水解离子方程式的书写。一、盐类水解1.探究盐溶液的酸碱性通过实验测定室温时下列0.1mol·L－1盐溶液的pH，填写下表。盐溶液盐的类型溶液pH酸碱性NaCl强酸强碱盐pH＝7中性CH3COONa弱酸强碱盐pH>7碱性NH4Cl强酸弱碱盐pH<7酸性2.盐溶液呈现酸碱性的理论分析(1)CH3COONa水溶液呈碱性的原因①电离方程式CH3COONa溶于水完全电离：CH3

2、COONa===CH3COO－＋Na＋。溶液中水的电离：H2OH＋＋OH－。②水电离平衡的影响溶液中的CH3COO－能与水中的H＋结合生成难电离的醋酸分子，从而使水的电离平衡向电离的方向移动。③溶液的酸碱性溶液中c(H＋)减小，c(OH－)增大，c(H＋)

3、水的电离：H2OH＋＋OH－。②水电离平衡的影响NH与水电离的OH－结合生成难电离的NH3·H2O，水的电离平衡向电离的方向移动。③溶液的酸碱性溶液中c(OH－)减小，c(H＋)增大，c(H＋)>c(OH－)，故NH4Cl溶液呈酸性。④水解方程式化学方程式：NH4Cl＋H2ONH3·H2O＋HCl。离子方程式：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。(3)NaCl溶液呈中性的原因NaCl溶于水后电离产生Na＋和Cl－，不能与水电离出的OH－、H＋结合成难电离的物质，水的电离平衡不发生移动，c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性。1.盐类水解的

4、实质在溶液中盐电离出来的离子(弱碱的阳离子或弱酸的阴离子)结合水电离出的OH－或H＋生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液显酸性、碱性或中性。2.盐类水解的规律在可溶性盐溶液中：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性。常见的“弱”离子弱碱阳离子：NH、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋等。弱酸根离子：CO、HCO、AlO、SO、S2－、HS－、ClO－、CH3COO－、F－等。3.盐类水解的特点盐类水解的特点可概括为微弱、吸热、可逆。例1　在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是(　　)A

5、.NaClB.NaHSO4C.Na2CO3D.NH4Cl答案　D解析　A项，NaCl对水的电离平衡无影响，溶液呈中性；B项，NaHSO4中的H＋抑制水的电离，且溶液呈酸性；C项，Na2CO3水解促进水的电离，溶液呈碱性；D项，NH4Cl水解促进水的电离，溶液呈酸性。考点　盐类水解实质与规律题点　盐溶液酸碱性判断与比较例2　物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是(　　)A.HX、HZ、HYB.HX、HY、HZC.HZ、HY、HXD.HY、HZ、HX答案　B解析　利用盐

6、类水解规律“越弱越水解，谁强显谁性”，结合同浓度三种酸对应的钠盐的溶液的pH可推知，碱性越强则对应的酸越弱。考点　盐类水解实质与规律题点　盐类水解规律的综合应用二、盐类水解离子方程式的书写有下列五种盐溶液：①NaClO、②(NH4)2SO4、③Na2CO3、④AlCl3、⑤KNO3。回答下列问题：1.不能破坏水的电离平衡的是⑤，溶液呈酸性的是②④，室温时pH>7的是①③。2.写出下列盐类水解的离子方程式：(1)NaClO：ClO－＋H2OHClO＋OH－；(2)(NH4)2SO4：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋；(3)Na2CO3：CO

7、＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－；(4)AlCl3：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。书写盐类水解离子方程式的方法思路(1)一般形式：弱离子＋H2O弱碱(弱酸)＋H＋(或OH－)(2)方法要求①判断：判断弱离子；②规范：写“”，不标“↑”“↓”；③两原则：多元弱酸根阴离子是分步水解，应分步书写，以第一步水解为主；多元弱碱阳离子水解的过程复杂，中学阶段一步写出即可。例3　写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指明水溶液的酸碱性：(1)Na2S：__________________________

8、_________________________________________。(2)CuSO4：_________________