2016_2017学年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡第二节影响化学反应速率的因素课时训练新人教版选修

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1、第二章化学反应速率和化学平衡第二节影响化学反应速率的因素1．500mL1mol·L－1的稀盐酸与锌粒反应，不会使反应速率加快的是(　　)A．升高温度B．将500mL1mol·L－1的盐酸改为1000mL1mol·L－1的盐酸C．用1mol·L－1的硫酸代替1mol·L－1的盐酸D．用锌粉代替锌粒解析：升温、增大反应物浓度均可使反应速率加快；锌粉比锌粒的表面积大，也可加快反应速率，而将等浓度的盐酸由500mL变为1000mL，只是改变了反应物的用量并不改变其浓度，所以反应速率不变。答案：B2．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按

2、正反应速率由大到小顺序排列正确的是(　　)甲：在500℃时，SO2和O2各10mol反应乙：在500℃时，用V2O5作催化剂，10molSO2和5molO2反应丙：在450℃时，8molSO2和5molO2反应丁：在500℃时，8molSO2和5molO2反应A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲解析：催化剂、温度对化学反应速率影响程度较大，其中催化剂为最大，浓度、压强影响程度相对较小，同温时乙中速率最快，同时无催化剂时，甲中浓度大于丁中浓度，故甲＞丁，丙温度最低，速率最慢，故C正确。答案：C3．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化

3、学方程式为：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是(　　)实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L－1)V/mLc/(mol·L－1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210解析：温度越高溶液的浓度越大，化学反应速率越快，即出现浑浊所需时间越短。综合分析4种情况下的温度和浓度，D中温度最高，溶液浓度最大。答案：D4．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间(t)产生氢气体

4、积(V)的数据，根据数据绘制图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是(　　)组别c(HCl)/(mol·L－1)温度/℃状态12.025块状22.530块状32.550粉末状42.530粉末状A．4—3—2—1B．1—2—3—4C．3—4—2—1D．1—2—4—3解析：影响反应速率的因素主要有温度、浓度、接触面积、催化剂，本题中只有温度、浓度和接触面积，三者兼顾分析才能得到正确答案。图象中曲线a对应的实验反应最快，故其浓度较大、温度较高，应为粉末状。答案：C5.把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL0.5mol·L－1稀硫酸的烧杯中，该铝片与稀硫

5、酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图所示的曲线来表示，回答下列问题：(1)曲线由O→a段不产生氢气的原因是________，有关的化学反应方程式为______________________________________________。(2)曲线由a→c段，产生氢气的速率增加的主要原因是________________________________________________。(3)曲线从c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是_________________________________________________________

6、_。解析：(1)在空气中久置的铝片表面有氧化铝薄膜，因此，稀硫酸首先和氧化铝反应，不产生氢气。(2)a→c段，虽然稀硫酸的浓度减小，但是该反应是放热反应，使温度升高，温度升高起主导作用，故化学反应速率加快。(3)曲线从c以后，稀硫酸的浓度减小，成为影响化学反应速率的主要因素，因此化学反应速率逐渐减小。答案：(1)久置的铝片表面有氧化铝薄膜　Al2O3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2O　(2)该反应是放热反应，温度升高，化学反应速率加快　(3)硫酸的浓度减小，化学反应速率逐渐下降(时间：40分钟　满分：100分)一、选择题(本题包括7个小题，每小题

7、8分，共56分。每小题只有一个选项符合题意)1．下列说法正确的是(　　)①参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素　②光是影响某些化学反应速率的外界条件之一③决定化学反应速率的主要因素是浓度　④不管什么反应，增大浓度或加热或加压或使用催化剂，都可以加快反应速率A．①②B．②③C．③④D．①④解析：决定化学反应速率快慢的主要因素是反应物本身的性质；光可以影响某些化学反应的速率；压强只对气体反应的速率有影响。答案：A2．在气体反应中，改变条件：①增大反应物的浓度，②升高温度，③增大压强，④移去生成物，⑤加入催化剂。能使反应物中活化分子数和活化分子的百分数同

8、时增大的方法是(　　)A．①⑤B．①③