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1、第'、单元金属和金属材料复习提纲（第十三周周末作业）一.金属材料1.金属材料包括和两类。2.金属共同的物理物理性质：①大多数金属都具有,不透明；②在室温下除为液体，其余金属均为;③具有良好的和；④有良好的,适于机械加工；⑤密度,熔点。3.一些金属的特性：①铁、铝等大多数金属都呈色,铜呈色，金呈色；②常温下大多数金属都是固体，汞却是液体；③各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硕度等差异较大；的密度最大，的密度最小；的熔点最高，的熔点最低；的导电性和导热性最好，的硕度最大；地壳中含量最多的金属是,人体中含量最多的金属是,目前世界年产量最高的金属是o4.物质的用途
2、主要由决定，但这不是唯一的决定因素，在考虑物质的用途时，还需要考虑、、是否美观、使用是否便利，以及和等多种因素。5.合金：在金属屮加热熔合某些,形成具有的物质。⑴金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。如：合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属,抗腐蚀性能,熔点一般比组成它们的纯金属o⑵合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。⑶合金形成条件：其中任一金属的不能高于另一金属的（当两种金属形成合金时）。6.铁合金：主要包括和,它们的区别是,生铁含碳量,钢的含碳量为。钢比生铁具有
3、更多的优良性能，易于加工，用途更为广泛。二.金属的化学性质金属的化学性质体现在它们与反应，与反应、与反应。1.金属与氧气的反应⑴都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。等在常温下就能与氧气反应等在常温下儿乎不能单独与氧气反应，但在点燃或加热的情况下可以发生反应；等在高温时也不与氧气反应【所以俗话说“”】。⑵铝在常温下与空气屮的氧气反应，在其表而生成,从而,因此铝具有很好的抗腐蚀性能。【镁与铝类似】2.金属与酸的反应【分别写出镁、铝、锌、铁与稀盐酸和稀硫酸反应的方程式】稀盐酸稀硫酸镁铝锌铁铁3.金属与化合物溶液的反应⑴铁丝浸入硫酸铜溶液中，现象为浸入溶液中的
4、铁钉表面覆盖,溶液由逐渐变为;反应的化学方程式为，反应后金属的质量，溶液的质量。能否有铁制品盛放硫酸铜溶液（或农药波尔多液），原因是（用化学方程式表示）。⑵铝丝浸入硫酸铜溶液屮，现象为浸入溶液的铝丝表面覆盖一层紫红色的物质，溶液由逐渐变为;反应的化学方程式为,反应后金属的质量，溶液的质量0⑶铜丝浸入硝酸银溶液屮，现象为浸入溶液屮的铜丝表面覆盖，溶液由逐渐变为;反应的化学方程式为,反应后金属的质量,溶液的质量。⑷结论：①根据以上实验，说明铝、铁、铜、银四种金属的活动性由强到弱的顺序为：;②的金属能把的金属从其化合物溶液屮置换出来。⑸注意：①此类反应一定在溶液中进
5、行，的化合物一般不与金属反应。②K、Ca、Na活动性非常强，能同溶液屮的水剧烈反应，不能用它们置换化合物溶液屮的金属。⑹置换反应：由与一种反应，生成另一种的反应叫做置换反应。三、金属活动性顺序1.人们通过大量的实验验证，得到常见金属的活动性顺序为：（由强到弱，填元素符号）2.应用：⑴在金属活动性顺序里，金属的位置,它的活动性o⑵在金属活动性顺序里，能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。⑶在金属活动性顺序里，能把从它们化合物的溶液里置换出来（K、Ca、Na除外）。四.矿石1.金属资源的存在方式:地球上的金属资源广泛存在于中，大多数金属性质较活泼，所以它们以的形式存在；只有
6、少数金属化学性质很不活泼，如等以形式存在。2.矿石：工业上把能的矿物叫矿石。常见矿石名称与其主要成分：赤铁矿的主要成分是;铝土矿的主要成分是;黄铁矿的主要成分是；磁铁矿的主要成分是•氣化碳五、铁的冶炼1.一氧化碳还原氧化铁⑴步骤：①;②装入药品并固定;③点燃右边的酒精灯；④向玻璃管内通入一氧化碳气体；⑤给氧化铁加热；⑥停止加热；⑦停止通入一氧化碳；⑧熄灭右边的酒精灯。⑵现彖：,澄清石灰水变,尾气燃烧产生火焰。⑶相关化学方程式:⑸注意事项：与co还原氧化铜的实验操作顺序一样，即先通入co再加热，防止co与空气混合燃烧发生爆炸。实验完毕，停止加热，继续通入co至试
7、管冷却。⑹尾气处理：因CO有毒，不能随意排放在空气屮，处理的原则是将CO燃烧掉转化为无毒的CO2或收集备用。1.工业炼铁(1)原理：①早在时期，我国就开始生产和使用铁器，炼铁的原理是利用与反应；②铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程，把、和一起加入高炉，在高温下，利用反应生成的将铁从铁矿石里出来。(2)原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气①焦炭的作用：、;②石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣，方程式为CaO+SiO2^^CaSiO3；(3)主要设备：高炉(4)冶炼过程中发生的化学反应:①在高温下，焦炭跟氧气反应生成二氧化碳，反应为：②二氧化碳被焦炭还原成一氧
8、化碳，反应为：③一氧化碳再跟铁矿石中的
